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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】如圖所示曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是( )
          A.P點時恰好完全反應，溶液呈中性
          B.鹽酸的物質的量濃度為1 mol·L－1
          C.酚酞不能用作本實驗的指示劑
          D.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          據圖知，未加溶液時，a曲線的pH=1，說明該實驗是將NaOH滴定稀鹽酸，b曲線的pH=13，該實驗是將稀鹽酸滴定NaOH； 
          A．P點時二者恰好完全中和，鹽酸是一元強酸，氫氧化鈉是一元強堿，當二者恰好中和時，二者反應生成氯化鈉，則溶液呈中性，故A正確；
          B．根據圖象知，當鹽酸中未滴加氫氧化鈉溶液時，溶液的pH=1，則c(HCl)=c(H+)=10-1 mol/L=0.1mol/L，故B錯誤；
          C．甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，酚酞的變色范圍是8-10，且變色現象較明顯，所以該中和滴定可以用酚酞或甲基橙作指示劑，故C錯誤；
          D．根據圖象知，當a曲線發(fā)生中和反應時，溶液的pH=1，說明原溶液是鹽酸，所以a曲線是氫氧化鈉滴定鹽酸的實驗，故D錯誤；
          故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
          （1）表中位于ds區(qū)的元素是________（填編號），寫出該元素基態(tài)原子的電子排布式：___________。
          （2）①和⑧形成的化合物分子中，中心原子的雜化軌道類型為________，⑥和⑧形成的化合物的晶體類型是________。
          （3）②、③、④三種元素中，第一電離能最大的是________（填編號）。
          （4）元素③的簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度比同族其他元素的氫化物大很多的原因是____________________________________________________________________________________。
          （5）⑤與④形成的晶體的熔點高于⑤與⑦形成的晶體的熔點，原因____________________________。
          （6）1183K以下，元素⑨的單質為體心立方晶體（晶胞結構如圖1），1183K以上轉變?yōu)槊嫘牧⒎骄w（晶胞結構如圖2）。在圖2中，與一個原子距離最近且相等的原子個數為________，圖1與圖2所示晶胞中含有的原子個數之比為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】a-Fe(III)晶面鐵原子簇是合成氨工業(yè)的一種新型高效催化劑，N2和H2在其表面首先變?yōu)榛罨肿�，反應機理為①H2 (g)=2H(g) △H1，②N2(g)+2H(g)2(NH)(g) △H2， ③(NH)(g)+H(g)(NH2)(g) △H3， ④(NH2)(g)+H(g) NH3 (g) △H4，總反應為N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g) △H。下列說法正確的是
          A. 催化劑能夠有效降低反應的活化能和改變反應的焓變
          B. 增大壓強和使用高效催化劑均有利于提高總反應的平衡轉化率
          C. 反應①和總反應均為放熱反應
          D. △H=3△H1+△H2+2△H3+2△H4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量g/100ml。
          （1）量取10.00ml食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
          （2）用___（填儀器名稱）取待測白醋溶液20.00ml于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞。
          （3）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為___mL。滴定終點的現象：___，停止滴定，記錄NaOH溶液的終讀數，計算實驗所用NaOH溶液總體積記錄于下表，重復滴定4次。
          （4）實驗記錄數據(ml)
          滴定次數
          1
          2
          3
          4
          V(樣品)
          20.00
          20.00
          20.00
          20.00
          V(NaOH)
          15.95
          15.00
          15.05
          14.95
          （5）數據處理與討論：
          A.甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積__ml，按正確數據處理，可得市售白醋總酸量__g/100ml。
          B.在本實驗的滴定過程中，下列操作對實驗結果的影響是(填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗___；
          b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失___；
          c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應①和副反應②，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905k/mol，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kj/mol。下列說法正確的是
          A. 工業(yè)上進行氨催化氧化生成NO時，溫度應控制在780～840℃之間
          B. 工業(yè)上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率
          C. 在加壓條件下生產能力可提高5～6倍，是因為加壓可提高轉化率
          D. 氮氣氧化為NO的熱化學方程式為:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=-181.5kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是
          A. 圖甲中發(fā)生的還原反應是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓
          B. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH-結合，轉化成Cr(OH)3除去
          C. 圖乙電解池中，若有0.84 g陽極材料參與反應，則陰極會有168 mL（標準狀況）的氣體產生
          D. 若圖甲燃料電池消耗0.36 g鎂產生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產生1.07g氫氧化鐵沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蓋斯定律指出：化學反應的焓變只與各反應物的始態(tài)和各生成物的終態(tài)有關，而與具體的反應途徑無關。物質A在一定條件下可發(fā)生一系列轉化，由圖判斷下列關系錯誤的是（ ）（A→F從△H1遞增到△H6）
          A. A→F △H=-△H6 B. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1
          C. C→F ∣△H∣=∣△H1+△H2+△H6∣ D. ∣△H1+△H2+△H3∣=∣△H4+△H5+△H6∣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一氯甲烷(CH3Cl)一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有機濃劑。
          (1)甲組同學在實驗室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗CH3Cl的穩(wěn)定性。
          A.  B.  C.  D. 
          ①裝置A中儀器a的名稱為__________，a瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________。
          ②實驗室干燥ZnCl2晶體制備無水ZnCl2的方法是________。
          (2)為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別，乙組同學設計實驗驗證CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。
          ①為達到實驗目的，上面裝置圖中裝置連接的合理順序為A________
          ②裝置中水的主要作用是__________。
          ③若實驗過程中還產生了一種黃綠色氣體和一種無色氣體，該反應的離子方程式為_____。
          (3)丙組同學選用A裝置設計實驗探究甲醇的轉化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應，將收集到的CH3Cl氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產物用過量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收�，F以甲基橙作指示劑，用c2mol·L-1鹽酸標準溶液對吸收液進行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸。(已知：2CH3Cl+3O2 2CO2+2H2O+2HCl)
          ①滴定終點的現象為____________
          ②該反應甲醇的轉化率為________。(用含有V、c的式子表示)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。
          (1)理論上強酸強堿的稀溶液反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液反應的中和熱的熱化學方程式： ____________________。
          (2)儀器A的名稱是 _____________；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈就直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的ΔH_____________ (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
          (3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
          ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span> ___________
          實驗次數
          起始溫度t1/℃
          終止溫度
          t2/℃
          溫度差平均值
          (t2-t1)/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          30.1
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          33.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4
          ②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)則中和熱ΔH= _____________(取小數點后一位)
          ③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是_____________ (填序號)。
          a.實驗裝置保溫隔熱效果差
          b.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
          c.分多次把NaO溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          

			
          

			
          
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