【題目】我國(guó)宋代沈括在《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”下列對(duì)文中加點(diǎn)詞語(yǔ)的理解，正確的是
A. “苦泉”中泉水屬于膠體 B. “熬”表示加熱蒸餾
C. “膽礬”化學(xué)式為CuSO4 D. “化”表示置換轉(zhuǎn)化
超能學(xué)典應(yīng)用題題卡系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示，已知A元素的最低化合價(jià)為－3價(jià)，D元素和B元素可形成2種化合物。試回答下列問(wèn)題(均用具體的元素符號(hào)回答)：
（1）寫(xiě)出它們的元素符號(hào)：
A______，B________，C__________，D_______；
（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_____；
（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________；
（4）A、B、C三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：_____；
（5）用化學(xué)方程式表示元素C的非金屬性大于B元素；__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。
Ⅰ、某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時(shí)還含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：
注：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
（1）氧化過(guò)程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號(hào))。
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時(shí)，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理：Mn＋＋nNaR—→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。
A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋
（3）還原過(guò)程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8 mol e－，該反應(yīng)離子方程式為______________。
Ⅱ、酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水；該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3溶液。
（4）電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是____________________。
（5）電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式為__________________________。
（6）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32，溶液的pH應(yīng)為____時(shí)才能使c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是
A. 可溶于水 B. 具有較高的熔點(diǎn)
C. 水溶液能導(dǎo)電 D. 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙酸苯甲酯對(duì)花香和果香的香氣有提升作用，故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯可以用下面的設(shè)計(jì)方案合成。
(1)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________；B的官能團(tuán)名稱為________________；
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________________________；
(3)D有很多同分異構(gòu)體，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且屬于酯類化合物的同分異構(gòu)體共5個(gè)，已知其中3個(gè)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
請(qǐng)寫(xiě)出另外兩個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________、___________________；
(4)C的同分異構(gòu)體E，能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，其核磁共振氫譜有4組吸收峰，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L不變，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（Lmin）．求：
（1）反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、B物質(zhì)的量．
（2）B的平均反應(yīng)速率．
（3）x值是多少？
（4）求平衡常數(shù)？
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列問(wèn)題：
（1）此化學(xué)方程式中涉及的第二周期元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___________________。
（2）配合物K4Fe(CN)6的中心離子是____________，該離子價(jià)電子的基態(tài)電子排布圖為____________。
（3）lmol HCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________，HCN分子中碳原子軌道雜化類型是____________，與CN-互為等電子體的陰離子是____________。
（4）K2CO3中陰離子的空間構(gòu)型為____________，其中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為____________。
（5）冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖，它的晶胞與金剛石相似，水分子之間以氫鍵相連接，在一個(gè)晶胞有__________個(gè)氫鍵，若氫鍵鍵長(zhǎng)為d nm，則晶體密度（g/cm3）計(jì)算式為____________（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】非血紅素鐵是食物中鐵元素存在的形式之一，主要是三價(jià)鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物。
（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為________。
（2）C、N、O原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________。
（3）乙酸分子中C原子軌道雜化類型為________。乙酸的沸點(diǎn)比甲酸甲酯（HCOOCH3）的高，其主要原因是________。
（4）把氯氣通入黃血鹽（K4[Fe(CN)6]）溶液中，得到赤血鹽（K3[Fe(CN)6]），寫(xiě)出該變化對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。
（5）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，F(xiàn)eO 晶體中Fe2+周圍等距離最近的 Fe2+有________個(gè)。
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