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				化肥廠有一個制取水煤氣的生產(chǎn)工藝：C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g)  ΔH=+131 kJ·mol-1。
          利用上述反應(yīng)制取水煤氣時，所需的熱量由碳的燃燒放出：C(s)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-393 kJ·mol-1(氧氣由空氣提供，氧氣占空氣的體積分?jǐn)?shù)約為1/5)
          假定要得到2 000 kg水煤氣，理論上要多少千克空氣才能使?fàn)t溫回到原來的溫度？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：由題意可知水煤氣的生成需要吸收熱量，這些熱量靠碳的燃燒放出的熱量提供。要得到2 000 kg 水煤氣需要吸收熱量2×106 g÷(28 g·mol-1+2 g·mol-1)×131 kJ·mol-1=8.7×106 kJ，而通入1 mol O2可使碳燃燒放出393 kJ的熱量，所以需要氧氣8.7×106 kJ÷393 kJ·mol-1=2.2×104 mol，氧氣占空氣的體積分?jǐn)?shù)約為1/5，需要空氣2.2×104 mol×5×29 g·mol-1=3.2×103 kg。本題要正確理解題意，即碳的燃燒放出的熱量等于水煤氣的生成需要吸收熱量，根據(jù)這一關(guān)系列等式。
          答案：3.2×103 kg
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          水煤氣是一種高效氣體燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸氣通過熾熱的炭制得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
          （1）某溫度下，四個容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格．
          

          


          
容器
          編號          		
c（H2O）
          /mol?L-1          		
c（CO）
          /mol?L-1          		
c（H2）
          /mol?L-1          		
v正、v逆比較
          

          
I
0.06
0.60
0.10
v正=v逆
          

          
II
0.06
0.50
0.40
①
          

          
III
0.12
0.40
0.80
v正＜v逆
          

          
IV
0.12
0.30
②
v正=v逆
          （2）另有一個容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣 （H2O），發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍．平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
          25%
          25%
          ；向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （3）在一定條件下用水煤氣能合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 據(jù)研究，給合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是（用化學(xué)方程式表示）
          Cu2O+CO2Cu+CO2
          Cu2O+CO2Cu+CO2
          ．
          （4）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，其中一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體．根據(jù)上述信息，該燃料電池：負(fù)極反應(yīng)式為
          2CO-4e-+2CO32-=4CO2
          2CO-4e-+2CO32-=4CO2
          ；正極反應(yīng)式為
          O2+4e-+2CO2=2CO32-
          O2+4e-+2CO2=2CO32-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣．煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它有煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣．試回答：
          （1）寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方式
          H2O+C
           高溫 
          .
           
          CO+H2 
          H2O+C
           高溫 
          .
           
          CO+H2 
          ，該反應(yīng)是
          吸
          吸
          反應(yīng)（填吸熱、放熱）．
          （2）設(shè)液化石油氣的主要成分為丁烷（C4H10），其充分燃燒后產(chǎn)物為C02和H2O，試比較完全燃燒等質(zhì)量的C4H10及CO所需的氧氣的質(zhì)量比
          6.3：1
          6.3：1
           （結(jié)果保留1位小數(shù)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：設(shè)計必修二化學(xué)蘇教版 蘇教版
				題型：038
			
          

						
          

          化肥廠有一個制取水煤氣的生產(chǎn)工藝：C(s)＋H2O(l)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131 kJ·mol－1．利用上述反應(yīng)制取水煤氣時，所需的熱量由碳的燃燒放出：C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－393 kJ·mol－1(氧氣由空氣提供，氧氣占空氣的體積分?jǐn)?shù)約為1/5)
           

          假定要得到2000 kg水煤氣，理論上要多少千克空氣才能使?fàn)t溫回到原來的溫度？
           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化肥廠有一個制取水煤氣的生產(chǎn)工藝：
          C(s)+H2O(l)= CO (g)+H2 (g)；ΔH=+131kJ?mol-1
          C(s)+ O2(g)= CO2(g)；ΔH=―393kJ?mol-1
          假定要得到2000Kg水煤氣，理論上要多少千克空氣才能使?fàn)t溫回到原來的溫度？
          

			
          

			
          
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