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          近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。
            
            
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          時間
          			


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴0.11（1/9給分）    
            
            
            1.   
                    
                  
                             
              催化劑
                   
              解析:
                   
              略
              				
							
			
              
			
              
			
			
              
		
	

		

		





			
		
		
				
              
				練習冊系列答案
		
              
		
				
			

					
              
				相關習題
			
              
						
		
              
			
              
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
              

						
              （2010?海淀區(qū)二模）近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
              （1）汽車內燃機工作時引起反應：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．
              ①該反應的平衡常數(shù)的表達式為K=
              c2(NO)
              c(N2)c(O2)
              ，
              c2(NO)
              c(N2)c(O2)
              ，
              ．
              ②T℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10mol N2與5mol O2，2min后達到平衡，此時NO的物質的量為2mol，則O2的化學反應速率為
              0.25mol/（L?min）
              0.25mol/（L?min）
              ．
              （2）一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的曲線如圖所示．（已知：T1＜T2）①由此推知，反應 N2（g）+O2（g）?2NO（g）為（填“吸熱”或“放熱”）
              放熱
              放熱
              反應．
              ②一定溫度下，能夠說明反應 N2（g）+O2（g）?2NO（g） 已達到平衡的是（填序號）
              bc
              bc
              ．
              a．容器內的壓強不發(fā)生變化       b．NO生成的速率和NO分解的速率相等
              c．NO、N2、O2的濃度保持不變   d．單位時間內生成4mol NO，同時消耗2mol N2
              （3）①當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染．
              已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
              CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
              CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
              則△H2=
              -1160kJ?mol-1
              -1160kJ?mol-1
              ．
              ②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為
              2NOx+2xCO═2xCO2+N2
              2NOx+2xCO═2xCO2+N2
              ．
              

			
              

			
              
			查看答案和解析>>		
              
				
		
              
			
              
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
              

						
              近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
              （1）汽車內燃機工作時引起反應：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10mol N2與5mol O2，達到平衡后NO的物質的量為2mol，則T℃時該反應的平衡常數(shù)
              K=
              0.11
              0.11
              ．（計算結果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）
              （2）一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的曲線如圖所示．（已知：T1＜T2）
              ①反應 2NO（g）?N2（g）+O2（g）為（填“吸熱”或“放熱”）
              放熱
              放熱
              反應．
              ②一定溫度下，能夠說明反應 2NO（g）?N2（g）+O2（g） 已達到平衡的是（填序號）
              bc
              bc
              ．
              a．容器內的壓強不發(fā)生變化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等
              c．NO、N2、O2的濃度保持不變     d．單位時間內分解4mol NO，同時生成2mol N2
              （3）①當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染．
              已知：CH4（g）+4NO2（g）=═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
              CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
              CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1 △H2=
              -1160 kJ?mol-1
              -1160 kJ?mol-1
              ．
              ②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為
              2x CO+2NOx 
                 高溫   
              .
              催化劑
               2x CO2+N2
              2x CO+2NOx 
                 高溫   
              .
              催化劑
               2x CO2+N2
              ．
              

			
              

			
              
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
              

						
              （12分）近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。
              ⑴汽車內燃機工作時引起反應：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 molN2與5 mol O2，達到平衡后NO的物質的量為2 mol，則T ℃時該反應的平衡常數(shù)
              K=    ▲   。（計算結果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）
              ⑵一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的曲線如下圖所示。（已知：T1<T2）
              ①反應 2NO(g)  N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)     ▲   反應。
              ②一定溫度下，能夠說明反應 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已達到平衡的是（填序號）▲ 。
              a．容器內的壓強不發(fā)生變化       b．NO分解的速率和NO生成的速率相等    
              c．NO、N2、O2的濃度保持不變     d．單位時間內分解4 mol NO，同時生成2 mol N2
              ⑶①當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
              已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H1＝－574 kJ·mol-1
              CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)      △H2
              CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H3＝－867kJ·mol-1
              △H2＝    ▲   。
              ②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為      ▲      。
               
              

			
              

			
              
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011年江蘇泰州中學上學期高三質量檢測化學卷
				題型：填空題
			
              

						
              （12分）近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。
              


              ⑴汽車內燃機工作時引起反應：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol
N2與5 mol O2，達到平衡后NO的物質的量為2 mol，則T ℃時該反應的平衡常數(shù)
              


              K=    ▲   。（計算結果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）
              


              ⑵一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的曲線如下圖所示。（已知：T1<T2）
              


              


              ①反應 2NO(g)  N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)     ▲   反應。
              


              ②一定溫度下，能夠說明反應 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已達到平衡的是（填序號）▲ 。
              


              a．容器內的壓強不發(fā)生變化       
b．NO分解的速率和NO生成的速率相等    
              


              c．NO、N2、O2的濃度保持不變     d．單位時間內分解4 mol NO，同時生成2 mol N2
              


              ⑶①當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
              


              已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    
△H1＝－574 kJ·mol-1
              


              CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)      
△H2
              


              CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) 
    △H3＝－867
kJ·mol-1
              


              △H2＝    ▲   。
              


              ②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為      
▲      。
              


               
              

			
              

			
              
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