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          【題目】太陽能光電池由于具有充電快、壽命長等特點，適于很多特殊環(huán)境和場合，現(xiàn)已得到廣泛應用。氮化稼(GaN)光電池的結構如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
          A. 該裝置系統(tǒng)中只存在兩種能量轉化
          B. Cu電極上的電極反應為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
          C. 離子交換膜為質子交換膜，H+從右池移向左池
          D. 常溫下，當裝置中有l(wèi)molCH4生成時，GaN電極有44.8LO2生成（不考慮O2的溶解性〕
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．該裝置系統(tǒng)中至少存在光能與電能、化學能、熱能之間的轉移，故A錯誤；B．Cu電極是光電池的正極，發(fā)生還原反應，由裝置圖可知，正極上的電極反應為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，故B正確；C．離子交換膜為質子交換膜，H+向正極移動，即從左池移向右池，故C錯誤；D．常溫下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，當裝置中有l(wèi)molCH4生成時，生成O2的物質的量為2mol，其體積略大于44.8LO2，故D錯誤；答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進行:①把貝殼制成石灰乳;②向引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗滌、過濾沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應,結晶、過濾、干燥;④電解得到產(chǎn)物。
          （1）以上提取鎂的全過程中,沒有涉及的化學反應類型是 (填序號)。
          A．分解反應 B．化合反應
          C．置換反應 D．復分解反應
          （2）下列關于提取鎂的說法中不正確的是 (填序號)。
          A．此法的優(yōu)點之一是原料來自大海
          B．進行①②③步驟的目的是富集MgCl2
          C．可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂
          D．電解冶煉鎂要消耗大量電能
          （3）電解熔融氯化鎂制取鎂的化學反應方程式 。
          （4）③中沉淀物與鹽酸反應的離子反應方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
          A. 13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數(shù)為0.2NA
          B. 71g氯氣通入足量的水中，反應中轉移的電子總數(shù)為NA
          C. 由D和18O所組成的水11g，所含的中子數(shù)為4NA
          D. 1molBrCl與H2O完全反應生成氯化氫和次溴酸，轉移的電子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是
          A. 升高溫度 B. 加入一種反應物 C. 增大壓強 D. 使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應△>0）某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。
          （1）吸硫裝置如圖所示。
          ①裝置B的作用是檢驗裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是________，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液________________。
          ②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是_______、_______。（寫出兩條）
          （2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH=12）, 限用試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管、
          序號
          實驗操作
          預期現(xiàn)象
          結論
          ①
          取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。
          有白色沉淀生成
          樣品含NaCl
          ②
          另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。
          有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2
          樣品含NaOH
          （3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：
          第一步：準確稱取ag KIO3（相對分子質量：214）固體配成溶液，
          第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，
          第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液溶液的體積為vmL 則c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作運算）
          已知：IO3-＋I-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I- 某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能_____（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用離子方程式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質中，依次屬于單質、酸、鹽的一組是（ ）
          A.水、燒堿、食鹽
          B.氧氣、鹽酸、熟石灰
          C.液氯、硝酸、純堿
          D.干冰、石灰石、氧化鈣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Mg－AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘錯誤的是
          A. 負極反應式為Mg－2e－＝Mg2＋
          B. 正極反應式為Ag＋e－＝Ag
          C. 電池放電時Cl－由正極向負極遷移
          D. 電池放電時，外電路中，電子由負極向正極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸鈉（NaNO2)是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝罝已略去）。
          已知：
          ① 2NO+Na2O2=2NaNO2。
          ② NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。
          ③ 在酸性條件下，NaNO2能將I-氧化為I2；S2O32-能將I2還原為I-。
          ④ 在此條件下，Na2O2完全反應，無剩余。
          【制備NaNO2】
          （1） 裝置A的三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。
          （2） 裝置B中水和銅的作用分別是__________、__________。
          （3） 為了保證制得亞硝酸鈉的純度，裝置C中盛放的試劑可能是_________(填字母）。
          A．P2O5 B．堿石灰 C．無水CaCl2 D．NaCl
          （4） 裝置E的作用是_______________。
          【測定NaNO2純度】
          （5） 可供選擇的試劑有：
          A．稀硫酸 b．c1mol/LKI溶液 C．淀粉溶液 D．c2mol/LNa2S2O3溶液 e．c3 mol/L酸性KMnO4溶液
          ① 利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是________(填字母)。
          ② 利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟如下：
          準確稱取質量為m g的NaNO2樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，_________(請補充完整實驗步驟）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是
          A. Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32- B. Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-
          C. Na+、S2-、OH-、K+、Cl－ D. HCO3-、H+、Na+、Ca2+、SO32-
          

			
          

			
          
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