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          在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0，反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是
          A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
          B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率
          C．Q點時，Y的轉化率最大
          D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、分析圖像，X的體積分數(shù)先減小后增大，減小到最低，這是化學平衡的建立過程，后增大，這是平衡的移動過程，升高溫度，體積分數(shù)增大，說明升高溫度，平衡向左移動，使平衡常數(shù)減小，故A錯誤； B、M點溫度高，故反應速率快，B錯誤；從開始到Q點是正向建立平衡的過程，轉化率逐漸增大，從Q到M點升高溫度，平衡向左移動，使轉化率降低，Q點最大，故C正確；平衡時再充入Z，達到的新平衡與原平衡是等效平衡，體積分數(shù)相等，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應A（g）＋2B（g）2C（g）（正反應為吸熱反應）達到平衡時，要使正反應速率降低，且使A的濃度增大，應采取的措施是(     )
          A．增大壓強B．減少B的濃度C．減少A的濃度D．升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(　　)
          A．增加C的量
          B．將容器的體積縮小一半
          C．保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強增大
          D．保持壓強不變,充入N2使容器體積變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于催化劑的說法不正確的是(　　)
          A．溫度越高，催化劑的催化效果越好
          B．汽車排氣管上的“催化轉化器”能減少有害氣體排放
          C．催化劑可以改變化學反應速率，但反應前后質量和化學性質不變
          D．鋅與鹽酸反應時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應速率，但硫酸銅不作催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0；
          反應②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH<0。
          若反應①在溫度T1下進行，反應②在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，下面對兩者反應速率大小判斷正確的是(　　)
          A．反應①快B．反應②快
          C．一樣快D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2＋O22SO3是生產(chǎn)過程中的重要反應。下列對于該反應的說法中正確的是
          A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3
          B．該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零
          C．如果反應前充入由18O原子組成的O2，反應達到平衡狀態(tài)時，18O只存在于O2和SO3中
          D．在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
          實驗
          序號
          		金屬質
          量/g
          		金屬
          狀態(tài)
          		c(H2SO4)/
          (mol·L－1)
          		V(H2SO4)
          /mL
          		溶液溫度/℃
          		金屬消失
          的時間/s
          反應前
          		反應后
          1
          		0.10
          		絲
          		0.5
          		50
          		20
          		34
          		500
          2
          		0.10
          		粉
          末
          		0.5
          		50
          		20
          		35
          		50
          3
          		0.10
          		絲
          		0.7
          		50
          		20
          		36
          		250
          4
          		0.10
          		絲
          		0.8
          		50
          		20
          		35
          		200
          5
          		0.10
          		粉
          末
          		0.8
          		50
          		20
          		36
          		25
          6
          		0.10
          		絲
          		1.0
          		50
          		20
          		35
          		125
          7
          		0.10
          		絲
          		1.0
          		50
          		35
          		50
          		50
          8
          		0.10
          		絲
          		1.1
          		50
          		20
          		34
          		100
          9
          		0.10
          		絲
          		1.1
          		50
          		30
          		44
          		40
           
          分析上述數(shù)據(jù)，完成下列問題：
          (1)實驗4和5表明________________對反應速率有影響，________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有________。(填實驗序號)
          (2)僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有________。(填實驗序號)
          (3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有________，其實驗序號是________。
          (4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近，推測其原因：
          _____________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)△H<0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置
          于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所
          示。則下列說法正確的是
          A．由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1
          B．由圖甲推斷，A點對應溫度下的平衡常數(shù)為80
          C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
          D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>Tl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          取100 mL 2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
          A．加入適量的6mol/L的鹽酸B．用酒精燈適當加熱
          C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液
          

			
          

			
          
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