【題目】下列對于淀粉和纖維素的敘述中，正確的是
A．互為同分異構體 B．都是純凈物，化學性質完全相同
C．碳、氫、氧元素的質量比完全相同 D．結構相同
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【題目】鉛蓄電池是目前普遍使用的二次電池，其基本構造如下圖所示，用氟硼酸(HBF4；屬于強酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良。己知鉛蓄池反應的總化學方程式為： Pb+PbO2+4HBF4
2Pb(BF4)2+2H2O；其中2Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是
A. 放電時的負極反應為：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
B. 充電時，當陽極質量增加23.9g時溶液中有0.2mol電子通過
C. 充電時，Pb電極與電源的正極相連
D. 放電時，正極區(qū)pH增大
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【題目】下列說法正確的是
A. 銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲入若干銅塊以減緩其腐蝕
B. 向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中
減小
C. 一定溫度下，增大反應2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)容器的體積，平衡不移動
D. 反應TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自發(fā)進行，其原因是ΔS>0
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【題目】根據已學物質結構與性質的有關知識，回答下列問題：
（1）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其基態(tài)原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是____________。
（2）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種，該周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的，但是30Zn與31Ga的第一電離能不符合這一規(guī)律，原因是________________________________________。
（3）AsH3中心原子的雜化類型為________；一定壓強下將AsH3、NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是________，理由是______________________________________。
(4)配合物Fe(CO)5的配位體是________；常溫下，Fe(CO)5為黃色液體，熔點為251 K，沸點為376 K，據此，可判斷Fe(CO)5晶體屬于________晶體。
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為____________；已知兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_______。
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【題目】近年來AIST報告正在研究一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池．該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是
A．放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動
B．放電時，負極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH-
C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
D．整個反應過程中，銅相當于催化劑
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【題目】下列說法中不正確的是
A. 某溫度Ksp（Ag2S）=6
10-50（mol·L-1）3，Ksp（AgCl）=210-6（mol·L-1）2，則2AgCl(g)+S2-(aq) 
Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數約為6.71037mol·L-1
B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液中c（Na+）：③＜②＜①
C. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則b＜a-1
D. 一定濃度的NaHS溶液在：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
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【題目】A、B、C、D、E是前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且能形成兩種常見化合物DA2和DA3；基態(tài)C原子最外電子層上有1個未成對電子；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿。回答下列問題：
（1）基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為_________，元素銅與E的第二電離能分別為ICu=1985 kJ·mol-1，IE=1733 kJ·mol-1，ICu>IE的原因是_____________________。
（2）DA2分子的VSEPR模型是_________。寫出一種與DA3互為等電子體的離子的化學式：_____。
（3）實驗測得C與氯元素形成氣態(tài)化合物的實際組成為C2Cl6，其中C原子的雜化方式為_____________。已知CCl3在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成 Na[C(OH)4]，CCl3固體屬于______晶體（填晶體類型）
（4）試比較A、D簡單氫化物的熱穩(wěn)定性，并說明理由：_________________（用鍵參數解釋）
（5）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示：
①在該晶體中，D的配位數為_____________。
②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子坐標參數a為(0，0，0)；b為（
，0， 
)；c 為（
， 
，0)。則d 的坐標參數為_________。
③已知該晶體的密度為ρ g·cm-3，設NA表示阿伏加德羅常數的值，則晶胞中D離子與E離子之間的最近距離為__________pm。
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【題目】以煤為原料可合成一系列燃料。
（1）已知：①2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=＋49.0kJ/mol
請寫出甲醇燃燒生成H2O（g）的熱化學方程式_________;
（2）向1L密閉容器中加入2mol CO、4mol H2，在適當的催化劑作用下，發(fā)生反應：2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol
①該反應能否_________自發(fā)進行（填“能”、“不能”或“無法判斷”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_________．
a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b．CO和H2的轉化率相等
c．CO和H2的體積分數保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
e．1mol CO生成的同時有1mol O－H鍵斷裂
（3）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在一定條件下，某反應過程中部分數據如下表：
反應條件 | 反應時間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
恒溫 恒容 (T1℃、 2L) | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 |
①0～10min內，用H2O（g）表示的化學反應速率v(H20)=_________mol/(L·min)
②達到平衡時，該反應的平衡常數K=_________（用分數表示），平衡時H2的轉化率是_________。
③在其它條件不變的情況下，若30min時改變溫度為T
（4）用甲醚（CH3OCH3）作為燃料電池的原料,請寫出在堿性介質中電池負極反應式_________．
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