Question

【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物分別是_______________，反應(yīng)方程式為___________________________。

（2）0～10 s的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________________________；v(HI)=____________________。

（3）根據(jù)上述反應(yīng)速率數(shù)值，分析用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率值是否必須相同？_________________________________________。

（4）能否用I2(s)表達(dá)該反應(yīng)的反應(yīng)速率，為什么？___________________________________________。

Answer 1

【答案】（1）H2和I2、HI（2分） H2(g)+I2(s)2HI(g)（1分）

（2）0.039 5 mol·L1·s1（2分） 0.079 mol·L1·s1（2分）

（3）同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率值可能相同，也可能不同，但表示的意義都相同，并且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（2分）

（4）不可以。因?yàn)閷?duì)于有固體或純液體參加的反應(yīng)，其濃度視為常數(shù)，故不能用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率（2分）

【解析】（1）根據(jù)圖像知，反應(yīng)物是H2和I2，生成物是HI。（2）0～10 s的平均反應(yīng)速率v(H2)== 0.039 5 mol·L1·s1。