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          實驗室可用NaNO2+NH4Cl ＝NaCl+N2↑+2H2O制備N2，下列說法正確的是
          A．NaNO2發(fā)生氧化反應
          B．NH4Cl中的氮元素被還原
          C．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
          D．每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、NaNO2到N2化合價降低發(fā)生還原反應，錯誤；B、NH4Cl中的氮元素被氧化，錯誤；
          D、每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，錯誤；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：
          4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
          （1）該反應既是離子反應也是氧化還原反應。該反應的還原劑是      （用化學式表示）。
          氯氣有毒會污染空氣，實驗室常用氫氧化鈉吸收該實驗的尾氣，寫出用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式                                                   。
          （2）若有17.4gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應后, 所得溶液的體積為500 mL，求：
          ①轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______  _；
          ②被氧化的HCl的物質(zhì)的量_______ mol；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
          ①CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(g)   △H=-574kJ/mol
          ②CH4(g)+4NO（g）=2N2(g)+CO2（g）+2H2O(g)   △H=-1160kJ/mol
          下列說法正確的是
          A．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出熱量為173.4 kJ/mol
          B．由反應①可推知CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(l)△H﹥-574kJ/mol
          C．反應②中當4.48LCH4反應完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60mol
          D．反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：還原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列不正確的是（   ）
          A．0~b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋
          B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1．2 mol
          C．b~c間I2是還原產(chǎn)物
          D．當溶液中I¯與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時，加入的KIO3為1．8mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)報道，人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備HCOOH，其反應原理如下：2CO2+2H2O 2HCOOH+O2，下列說法正確的是
          A．HCOOH分子中含有極性鍵，又有非極性鍵
          B．反應中，CO2被氧化，O2是還原產(chǎn)物
          C．反應中，每轉(zhuǎn)移4×6.02×1022個電子，生成2.24L氣體
          D．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向某FeBr2溶液中，通入1.12L（標準狀況）的Cl2，測得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反應過程中溶液的體積變化不計。則下列說法中正確的是
          A．原溶液的濃度為0.1mol/L
          B．反應后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
          C．反應后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)
          D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將1.95g鋅粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是（   ）
          A．MB．M2+C．M3+D．MO2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          試管壁上附著的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入熱的NaOH溶液將硫除掉，其反應方程式為3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。反應中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為(    )
          A．2∶7B．7∶2C．2∶1D．1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          過量鐵粉與稀硝酸反應的方程式為：
          3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)­2 + 2NO↑ + 4H2O
          ①   標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          ② 該反應的氧化劑是           ，還原產(chǎn)物是         ；
          ③ 標準狀況下，當生成2.24L NO氣體時， 有           g Fe參加反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為個，有      mol氧化劑被還原。
          

			
          

			
          
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