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          合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為： CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)；△H=－43kJ·mol－1對于此反應(yīng)，下列措施中能提高CO轉(zhuǎn)化率的是
          A．增大壓強B．升高溫度C．增大CO的濃度D．增大水蒸氣的濃度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          考查外界條件對化學(xué)平衡的影響。根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后體積不變，因此壓強也是不變的，則改變壓強平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，轉(zhuǎn)化率降低；增大CO濃度，平衡向正反應(yīng)方向進行，但CO轉(zhuǎn)化率是降低的；增大水蒸氣濃度，平衡向正反應(yīng)方向進行，CO轉(zhuǎn)化率是增大的，所以正確的答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
          |溫度/ ℃
          		700
          		900
          		830
          		1000
          		1200
          平衡常數(shù)
          		1.7
          		1.1
          		1.0
          		0.6
          		0.4
          回答下列問題：
          (1).該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=            。
          (2).830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)=      mol·L-1，若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為     ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為         ；
          (3).1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g) 　2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
          A．單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時，生成n mol的AB 
          B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
          C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2
          D．單位時間內(nèi)，生成n mol A2的同時，生成n mol的B2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定溫度和相同的催化劑條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO3(g)  2SO2（g）+ O2 (g)下列有關(guān)說法正確的是
          A．若活塞固定在6處不動，達平衡時甲乙兩容器中的壓強：P乙=P甲
          B．若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙兩容器中SO3的濃度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲
          C．若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙容兩器中SO2的體積分?jǐn)?shù)：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)甲
          D．若活塞固定在7處不動，達平衡時兩容器中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)，可以判斷達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          A．體系壓強不變B．單位時間消耗n molA,同時生成2nmolC
          C．A的轉(zhuǎn)化率不變D．容器內(nèi)氣體密度不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上制備純硅的反應(yīng)為：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上可逆反應(yīng)，既能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率又能縮短達到平衡的時間的是
          A．增大壓強B．減小氫氣濃度C．升高溫度D．加入催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          光氣(COCl2)在塑料等工業(yè)中有許多用途，COCl2的分解反應(yīng)為：COCl2(g)  Cl2(g) + CO(g)　△H =" +" 108 KJ·mol-1。反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如大圖（每次僅改變一個條件）：
          ①比較第2 min 反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)   T(8)
          ②比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應(yīng)速率
          [分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　　　　　　　　
          ③比較第14min時，使平衡移動采取措施可以是                   
          ④比較第8 min和第16min時，平衡常數(shù)K值(分別用K8,K16表示)大小關(guān)系是   
          ⑤COCl2在達平衡時的轉(zhuǎn)化率中最大的是第          min（范圍）
          ⑥計算出第4min之后再達平衡的混合氣體中,平均相對分子質(zhì)量最大數(shù)值是      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（    ）
          A．容器中SO2、O2、SO3共存
          B．SO2與SO3的濃度相等
          C．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
          D．反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在一體積恒定容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和容積不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（    ）
          A．均減半          B．均加倍        C．均增加1 mol          D．均減少1 mol
          

			
          

			
          
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