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          下列物質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時，現(xiàn)象描述正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          鎂條在空氣中燃燒，冒出濃烈的黑煙，放出熱量．生成黑色粉末
          

          

          B．
          		

          鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四濺，放出熱量，生成紅色粉末
          

          

          C．
          		

          木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
          

          

          D．
          		

          硫在氧氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放出熱量，產(chǎn)生沒有氣味的氣體
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?兗州市三模）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體．
          （1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為
          3：2
          3：2
          ；為了吸收該反應中產(chǎn)生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置
          B
          B
          ．

          （2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設(shè)計：
          第一組：以空氣為氧化劑法
          方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
          方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅．反應完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5mol?L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶．
          已知：Ksp[Cu（（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（（OH）2]≈10-16，Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38
          請回答下列問題：
          如開始加入的銅粉為3.2g，最后所得溶液為500mL，溶液中含有鐵元素0.005mol．
          ①方案1中的B儀器名稱是
          坩堝
          坩堝
          ．
          ②為了使鐵元素全部沉淀，應調(diào)節(jié)pH至少為
          3
          3
          ．
          ③方案2中甲物質(zhì)可選用的是
          CD
          CD
          ．
          A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2（OH）2CO3   E、Fe2（SO4）3
          ④反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因
          4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          ．
          第二組：過氧化氫為氧化劑法
          將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O 10.5g．
          請回答下列問題：
          ⑤反應時溫度控制在50℃～60℃不宜過高的原因是
          防止雙氧水分解
          防止雙氧水分解
          ，
          ⑥本實驗CuSO4?5H2O的產(chǎn)率為
          84%
          84%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          三星堆遺址考古的重大發(fā)現(xiàn)，揭開了川西平原早期蜀國的面紗，將蜀國的歷史推前了兩千多年，填補了中國考古學、青銅文化、青銅藝術(shù)史上的諸多空白．而硫酸銅是濕法冶金應用極早的一種化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）

          （1）圖1燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為
          Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
          Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
          ；
          （2）圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有
          防止倒吸；NO、NO2有毒氣體能被完全吸收
          防止倒吸；NO、NO2有毒氣體能被完全吸收
          ；
          （3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設(shè)計：
          第一組：以空氣為氧化劑法
          方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在①坩堝中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
          方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應．反應完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．[已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為：3.7、6.4．]請回答下列問題：
          ①方案2中甲物質(zhì)是
          b
          b
          （填字母序號）．  a．CaO   b．CuCO3    c．CaCO3
          第二組：過氧化氫為氧化劑法
          將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO4?5H2O的質(zhì)量為10.6g． 
           請回答下列問題：
          ②加熱時溫度不宜過高的原因是
          防止雙氧水分解
          防止雙氧水分解
          ，根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)計算出制取CuSO4?5H2O的產(chǎn)率（實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比）=
          84.8%
          84.8%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）．
          （1）寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：
          Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O
          或3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O
          Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O
          或3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O
          ．
          （2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設(shè)計：
          第一組：以空氣為氧化劑法
          方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
          方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應．反應完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH 3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、濃縮、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．已知：
          

          



          沉淀物
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Fe（OH）2

開始沉淀pH
2.7
4.8
7.6

完全沉淀pH
3.7
6.4
9.6
          請回答下列問題：
          ①方案1中的B儀器名稱是
          坩堝
          坩堝
          ．
          ②方案2中甲物質(zhì)是
          C
          C
          ，最后所得晶體中可能含有
          F
          F
           （填字母序號）
          A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、FeSO4   E、Fe2（SO4）3  F、FeSO4?7H2O
          第二組：過氧化氫為氧化劑法
          將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O 10.5g．
          請回答下列問題：
          ③加熱時溫度不宜過高的原因是
          防止雙氧水分解
          防止雙氧水分解
          ，寫出組裝減壓抽濾裝置的注意點
          濾紙不得大于布氏漏斗底且覆蓋所有小孔；橡皮塞插入部分不超過三分之二；布氏漏斗頸口斜面與吸濾瓶支管口相對；安全瓶中導管與吸濾瓶相連短與抽濾泵相連長
          濾紙不得大于布氏漏斗底且覆蓋所有小孔；橡皮塞插入部分不超過三分之二；布氏漏斗頸口斜面與吸濾瓶支管口相對；安全瓶中導管與吸濾瓶相連短與抽濾泵相連長
          ．（至少二點）
          ④本實驗CuSO4?5H2O的產(chǎn)率為
          84%
          84%
          ．
          上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念的
          第二組
          第二組
          （填“第一組”或“第二組”），理由是
          第一組方案1需要灼燒，多消耗能源
          第一組方案1需要灼燒，多消耗能源
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （Ⅰ）已知以銅作催化劑，用空氣氧化醇可制取醛，其反應原理是空氣先與銅反應生成氧化銅，熱的氧化銅再氧化醇生成醛．在實驗室中用甲醇、水、空氣和銅粉（或氧化銅）可制取甲醛溶液．常溫下甲醇為液體，甲醛為氣體；甲醇與甲醛均能與水混溶．如圖是兩個同學設(shè)計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，分別如甲和乙所示：

          請回答下列問題：
          （1）在儀器組裝完成后，裝試劑前必須要進行的操作是
          檢查裝置氣密性
          檢查裝置氣密性
          ．
          （2）若按甲裝置進行實驗，則通入試管A中的X是
          空氣或氧氣
          空氣或氧氣
          ，
          B中發(fā)生反應的化學方程式為
          2CH3OH+O2
          Cu
          △
          2HCHO+2H2O
          2CH3OH+O2
          Cu
          △
          2HCHO+2H2O
          ；反應類型是
          氧化
          氧化
          反應．
          （3）若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝入的物質(zhì)是
          氧化銅
          氧化銅
          ；B中發(fā)生反應的化學方程式為
          CH3OH+CuO
          Cu
          △
          Cu+HCHO+H2O
          CH3OH+CuO
          Cu
          △
          Cu+HCHO+H2O
          ；
          （4）兩套裝置中都需要加熱的儀器有
          AB
          AB
          （選填A、B、C）
          （Ⅱ）實驗室用無水酒精和濃硫酸以1：3的體積比混合加熱制乙烯氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗時要在圓底燒瓶中加入碎瓷片，其作用是
          防止暴沸
          防止暴沸
          ；濃硫酸的作用是
          催化劑、吸水劑
          催化劑、吸水劑
          ．
          （2）升溫經(jīng)過140℃左右時，發(fā)生副反應，主要生成物的結(jié)構(gòu)簡式為
          CH3CH2-O-CH2CH3
          CH3CH2-O-CH2CH3
          ．
          （3）實驗后期制得的乙烯氣體中常含有兩種雜質(zhì)氣體，將此混合氣體直接通入溴水中能否證明乙烯發(fā)生加成反應的性質(zhì)？
          否
          否
          （填“能”或“否”），原因是
          乙醇和濃硫酸反應生成單質(zhì)碳，碳和濃硫酸加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有還原性和溴單質(zhì)反應，使溴水褪色；
          乙醇和濃硫酸反應生成單質(zhì)碳，碳和濃硫酸加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有還原性和溴單質(zhì)反應，使溴水褪色；
          （用化學方程式表示）
          （4）實驗室制備乙烯的化學方程式
          CH3CH2OH
          濃硫酸
          △
          CH2=CH2↑+H2O
          CH3CH2OH
          濃硫酸
          △
          CH2=CH2↑+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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