Question

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將c mol Cl₂通入含a mol FeBr₂和b mol FeI₂的溶液中，當(dāng)c取不同值時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中有不同溶質(zhì)（不考慮生成物與水反應(yīng)）。

（1）將下表中空格填滿。

c的取值（用含a、b的代數(shù)式表示）	反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式（只要求寫出鹽類化合物）
	FeBr2、FeI2、FeCl2
b=c
b＜c＜（a+3b）
	FeBr3、FeCl3
	FeCl3

（2）若a=b=1，c=2時(shí)，反應(yīng)后溶液中屬于鹽類的溶質(zhì)是________________________（寫化學(xué)式），這些溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是__________。

（3）若a=b=1，c=2.5時(shí)，寫出Cl₂通入溶液中總的離子方程式（限寫一個(gè)，但需包括所有的離子反應(yīng)）：__________________________________________________。

Answer 1

（1）見下表

c的取值（用含a、b的代數(shù)式表示）	反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式（只要求寫出鹽類化合物）
0＜c＜b
	FeBr2、FeCl2
	FeBr2、FeBr3、FeCl2、FeCl3
（a+3b）≤c＜（a+b）
c≥（a+b）

（2）FeBr₃、FeCl₃  1∶2

（3）2Fe²⁺+2I^-+Br^-+5/2Cl₂====2Fe³⁺+I₂+1/2Br₂+5Cl^-

即：4Fe²⁺+4I^-+2Br^-+5Cl₂====4Fe³⁺+2I₂+Br₂+10Cl^-

解析：還原性強(qiáng)弱：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，所以Cl₂依次將這些離子氧化，原溶液n（Fe²⁺）=（a+b）mol，n（I^-）=2b mol，n（Br^-）=2a mol，由

Cl₂+2I^-====I₂+2Cl^-，

Cl₂+2Fe²⁺====2Fe³⁺+2Cl^-，

Cl₂+2Br^-====Br₂+2Cl^-，依次計(jì)算。