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          在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（T表示溫度）。下列結(jié)論正確的是

          A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)A2的轉(zhuǎn)化率相等 
          B．向a點(diǎn)的平衡體系中加入A2，可達(dá)到b點(diǎn)的平衡狀態(tài)
          C．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比最接近于1:3
          D．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T2＞T1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、反應(yīng)中隨B2(g)量的增大，A2(g)轉(zhuǎn)化率增大，c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率高于a點(diǎn)，錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)A2(g)的濃度大，再加入B2(g)量才能達(dá)到b點(diǎn)，錯(cuò)誤；C、正確；D、不知道反應(yīng)的熱效應(yīng)，不能判斷吸放熱和溫度的高低，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng)： C(s)+CO2(g) 2CO(g)　△H＞0
          測(cè)得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。

          （1）該反應(yīng)的ΔS　　 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在　　 （填“較高”或“較低”）  溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
          （2）列式并計(jì)算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K　　　　 　　　　 。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
          （3）向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率　　　 （填增大、減小、不變、無法確定）。
          （4）相同溫度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開始反應(yīng)時(shí)v(正)　　　　 v(逆)（填＞、 ＜、﹦）。
          （5）相同溫度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，達(dá)到平衡。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。（注明平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，再次達(dá)到平衡，NH3濃度與原平衡不同的是 
          A．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol NH3(g)
          B．保持溫度和體積不變，充入1 mol Ar(g)
          C．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol N2(g) 和3mol H2 (g)
          D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol Ar(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          CO ( g ) + 2H2 ( g )  CH3OH ( g )    △H=-116kJ/mol
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                       ；
          （2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是         (填字母序號(hào)) 。
          a．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離     b．降低反應(yīng)溫度
          c．使用高效催化劑                    d．增大體系壓強(qiáng)
          (3)一定條件下，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是       (填字母序號(hào))．
          a．c ( H2 )減少                 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加     d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小
          （4） 在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。

          ①A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間，tA       tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。
          ②若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為1 L，該溫度下B點(diǎn)的平衡常數(shù)  K=            。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)2HI(g) I2(g)+H2(g)，下列敘述能夠說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A．各物質(zhì)的量的濃度比2 : 1: 1
          B．容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化
          C．生成2 mol H－I鍵的同時(shí)生成1 mol I－I鍵
          D．混合氣體的顏色不再變化時(shí)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在一定條件下建立化學(xué)平衡后，下列各條件變化時(shí)，能使平衡正向移動(dòng)的是 (    )
          A．恒容通入少量HeB．恒容通入少量CO2C．升高溫度D．縮小容器體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          對(duì)于A(g)+B(g)  xC（g）  ΔH  有:
           
          （1）①圖表明P1    P2 ,且x的值為      ；
          （2）②圖表明T1   T2 ，且ΔH     0；
          （3）如果③圖R1,R2分別表示改變壓強(qiáng)，則R1   R2 ,x的值為       ；
          （4）如果③圖分別表示有無催化劑，則R1表示       催化劑。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．Fe(SCN)3，溶液中加入固體KSCN后顏色變深
          B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氯離子濃度降低
          C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          D．棕紅色NO2。加壓后顏色先變深后變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。求：
          (1)達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；
          (2)達(dá)到平衡后向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，求水蒸氣的物質(zhì)的量和CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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