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          二氧化硅比二氧化碳熔點高得多的原因是

          1. A.
            CO2常溫下是氣體
          2. B.
            二氧化硅與二氧化碳的晶體結(jié)構(gòu)不同
          3. C.
            二氧化硅比二氧化碳的相對分子質(zhì)量大
          4. D.
            二氧化硅比二氧化碳分子間作用力大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          解析：
          二氧化硅比二氧化碳熔點高得多，主要是由于二者的晶體結(jié)構(gòu)不同．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?上海）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請根據(jù)信息回答下列問題．
          

          


          
元素
A
B
C
D
          

          
性質(zhì)
          結(jié)構(gòu)
          信息          		
室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化．
          單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰．          		
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水．
          原子的M層有1個未成對的p電子．          		
單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強．
          單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．          		
原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
          單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點．
          （1）B元素在周期表中的位置
          第三周期ⅦA
          第三周期ⅦA
          ，寫出A原子的電子排布式
          1s22s22p63s23p4
          1s22s22p63s23p4
          ．
          （2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          ．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
          （3）D元素最高價氧化物晶體的硬度
          �。ɑ虼螅�
          �。ɑ虼螅�
          （填“大”、“小”），其理由是
          二氧化碳是分子晶體（或二氧化硅是原子晶體）
          二氧化碳是分子晶體（或二氧化硅是原子晶體）
          ．
          （4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）
          Cl
          Cl
          ．寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實
          高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強
          高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。同時含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面。A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1︰1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑。E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
            
          請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
            
          （1）下列敘述正確的是            （填字母）。
            
          a．M易溶于水，是因為M與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子
            
          b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
            
          c．N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵
            
          d．BD2晶體的熔沸點都比二氧化硅晶體的低
            
          （2）金屬E的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)（如圖），則E晶體的1個晶胞中E原子數(shù)為：__   __，E原子的配位數(shù)為：__    __。
            
            
          （3）E的一種氧化物化學(xué)式為EO2，廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應(yīng)的催化劑。工業(yè)上用含E的礦石[主要成分為FeEO3(不溶于水) ]作原料制取EO2。礦石經(jīng)過硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再經(jīng)稀釋得EO2·xH2O，寫出這兩步反應(yīng)的離子方程式                           ,                    。
            
          （4）X和Y分別是B和C的氫化物，這兩種氫化物都含有18電子。X和Y的化學(xué)式分別是       、       。兩者沸點的關(guān)系為X    Y（>,或<），原因是                                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。同時含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面。A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1︰1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑。E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
          請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
          （1）下列敘述正確的是           （填字母）。
          a．M易溶于水，是因為M與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子
          b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
          c．N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵
          d．BD2晶體的熔沸點都比二氧化硅晶體的低
          （2）金屬E的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)（如圖），則E晶體的1個晶胞中E原子數(shù)為：__  __，E原子的配位數(shù)為：__    __。
          （3）E的一種氧化物化學(xué)式為EO2，廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應(yīng)的催化劑。工業(yè)上用含E的礦石[主要成分為FeEO3(不溶于水) ]作原料制取EO2。礦石經(jīng)過硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再經(jīng)稀釋得EO2·xH2O，寫出這兩步反應(yīng)的離子方程式                          ,                   。
          （4）X和Y分別是B和C的氫化物，這兩種氫化物都含有18電子。X和Y的化學(xué)式分別是       、       。兩者沸點的關(guān)系為X    Y（>,或<），原因是                                                     。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆吉林省普通中學(xué)高三下學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。同時含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面。A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1︰1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑。E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
          請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
          （1）下列敘述正確的是           （填字母）。
          a．M易溶于水，是因為M與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子
          b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
          c．N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵
          d．BD2晶體的熔沸點都比二氧化硅晶體的低
          （2）金屬E的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)（如圖），則E晶體的1個晶胞中E原子數(shù)為：__  __，E原子的配位數(shù)為：__   __。

          （3）E的一種氧化物化學(xué)式為EO2，廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應(yīng)的催化劑。工業(yè)上用含E的礦石[主要成分為FeEO3(不溶于水) ]作原料制取EO2。礦石經(jīng)過硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再經(jīng)稀釋得EO2·xH2O，寫出這兩步反應(yīng)的離子方程式                          ,                   。
          （4）X和Y分別是B和C的氫化物，這兩種氫化物都含有18電子。X和Y的化學(xué)式分別是      、      。兩者沸點的關(guān)系為X   Y（>,或<），原因是                                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年吉林省高三下學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。同時含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面。A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1︰1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑。E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
          


          請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
          


          （1）下列敘述正確的是           
（填字母）。
          


          a．M易溶于水，是因為M與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子
          


          b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
          


          c．N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵
          


          d．BD2晶體的熔沸點都比二氧化硅晶體的低
          


          （2）金屬E的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)（如圖），則E晶體的1個晶胞中E原子數(shù)為：__  
__，E原子的配位數(shù)為：__    __。
          


          


          （3）E的一種氧化物化學(xué)式為EO2，廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應(yīng)的催化劑。工業(yè)上用含E的礦石[主要成分為FeEO3(不溶于水) ]作原料制取EO2。礦石經(jīng)過硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再經(jīng)稀釋得EO2·xH2O，寫出這兩步反應(yīng)的離子方程式                          
,                   
。
          


          （4）X和Y分別是B和C的氫化物，這兩種氫化物都含有18電子。X和Y的化學(xué)式分別是       、       。兩者沸點的關(guān)系為X    Y（>,或<），原因是                                                     
。
          


           
          

			
          

			
          
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