【題目】寫出下列轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式。單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系,可以用下圖簡單表示,限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應(yīng)物,將圖中指定序號的轉(zhuǎn)變用化學(xué)方程式表示(所寫化學(xué)方程式不得重復(fù))。
①______，②_______，③_______，④________，⑤____，⑥_______，⑦______。
【答案】C+O2
CO2 CO2+H2O═H2CO3 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ CaO+2HCl═CaCl2+H2O Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O CaO+H2O═Ca(OH)2
【解析】
鐵為金屬、碳為非金屬、氧氣為非金屬、鹽酸為酸、氧化鈣為堿性氧化物、氫氧化鈣為堿、二氧化碳為酸性氧化物．則：
(1)非金屬單質(zhì)為碳，與氧氣經(jīng)反應(yīng)①生成非金屬氧化物CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+O2CO2；
(2)CO2溶于水經(jīng)反應(yīng)②生成H2CO3，故②的化學(xué)方程式為CO2+H2O═H2CO3；
(3)反應(yīng)③為非金屬氧化物二氧化碳與堿氫氧化鈣的反應(yīng)生成鹽和水，則可書寫化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；
(4)反應(yīng)④為金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，則可書寫化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
(5)反應(yīng)⑤為金屬氧化物氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，則可書寫化學(xué)方程式為CaO+2HCl═CaCl2+H2O；
(6)反應(yīng)⑥為堿氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，則可書寫化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O；
(7)反應(yīng)⑦為金屬氧化物氧化鈣與水反應(yīng)生成堿氫氧化鈣，則可書寫化學(xué)方程式為CaO+H2O═Ca(OH)2。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，向A中充入一定量H2、O2的混合氣體，向B中充入1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。
（1）A室混合氣體的物質(zhì)的量為_______。
（2）實(shí)驗(yàn)測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，A室中含氧氣_______mol；該混合氣體的密度是同溫同壓時H2密度的 _______倍。
（3）若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留在_____刻度處，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸溶液的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是________，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，在導(dǎo)線中間接入靈敏電流計(jì)，靈敏電流計(jì)上觀察到的現(xiàn)象是________；該原電池中電子流動的方向是________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，其中________元素被氧化，________極上發(fā)生還原反應(yīng)；在上述化學(xué)方程式上方用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑。由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41.19 kJ·mol－1
反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
反應(yīng)Ⅲ：CO2(g)＋3H2g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝－49.58 kJ·mol－1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3、則K3=__________（用K的代數(shù)式表示）
（2）在恒壓密閉容器中，充入一定量的 H2 和 CO2（假定僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ），實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中 CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖 1 所示。
①比較 T1 與 T2 的大小關(guān)系：T1____________T2（填“＜”、“＝”或“＞”）
②在 T1 和 p6 的條件下，往密閉容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，該反應(yīng)在第 5 min 時達(dá)到平衡，此時容器的體積為 1.8 L，則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為________。
a.若此條件下反應(yīng)至 3 min 時刻，改變條件并于 A 點(diǎn)處達(dá)到平衡，CH3OH 的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖 2所示（3～4 min 的濃度變化未表示出來），則改變的條件為 __________，請用 H2 的濃度變化計(jì)算從4 min開始到 A點(diǎn)的反應(yīng)速率v(H2)= _________(保留兩位小數(shù))。
b.若溫度不變，壓強(qiáng)恒定在 p8 的條件下重新達(dá)到平衡時，容器的體積變?yōu)?/span>_______L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 鐵片與氯化銅溶液反應(yīng):Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C. 氫氧化鎂溶于鹽酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++H2O
D. Cu(OH)2與稀硫酸反應(yīng):
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)：N2(g)＋O2(g）
2NO(g）ΔH ＞0，已知該反應(yīng)在240℃，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請回答：
（1）某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則N2的反應(yīng)速率為_____________________。
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志________ 。
A．消耗1 mol N2同時生成1 mol O2
B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
D．2v正(N2)＝v逆(NO)
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下圖變化趨勢正確的是____________(填字母序號)。
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和3.0×10－3 mol·L－1，此時反應(yīng)___________________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是________________________________ 。
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【題目】室溫下，pH 均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. HA的酸性比HB的酸性弱
B. a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱
C. 若兩溶液加水稀釋，則所有離子的濃度都減小
D. 對a、b兩點(diǎn)溶液同時升高溫度，則c(A-)/c(B-)減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如下。
請回答下列問題：
I．轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T．F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如下。
(1)過程i的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。
(2)已知：
①Fe3+在pH=l.9時開始沉淀，pH=3.2時沉淀完全。
②30℃時，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
pH | 0.7 | 1.1 | 1.5 | 1.9 | 2.3 | 2.7 |
Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1 | 4.5 | 5.3 | 6.2 | 6.8 | 7.0 | 6.6 |
在轉(zhuǎn)化脫硫中，請?jiān)谏媳碇羞x擇最佳pH范圍是_______<pH<_______，這樣選擇的原因是：_______________________________________________。
Ⅱ．蒸氣轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合下圖回答問題。
(3)①該過程的熱化學(xué)方程式是__________________________________________。
②比較壓強(qiáng)P1和p2的大小關(guān)系：P1 _________ P2(選填“>”“<”或“=”)。
③在一定溫度和一定壓強(qiáng)下的體積可變的密閉容器中充入1molCH4和1mol的水蒸氣充分反應(yīng)達(dá)平衡后，測得起始時混合氣的密度是平衡時混合氣密度的1.4倍，若此時容器的體積為2L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
Ⅲ．CO變換：500℃時，CO進(jìn)一步與水反應(yīng)生成CO2和H2。
Ⅳ．H2提純：將CO2和H2分離得到H2的過程如示意圖
(4)吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是
A. 常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中，共用電子對的數(shù)目為3NA
C. 過量銅與含0.4 mol HNO3的濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)大于0.2NA
D. 常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－9 NA
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