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          +3價(jià)Co的八面體配合物CoClm?nNH3，中心原子的配位數(shù)為六，若1mol配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m和n的值是
          A．m = 1、n = 5                B．m = 3、n =4 
          C．m = 5、n = 1                D．m = 4、n = 5 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?西安二模）鎳（Ni）是一種重要的金屬，在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
          （1）Ni在元素周期表中的位置是
          第四周期，第Ⅷ族
          第四周期，第Ⅷ族
          ．
          （2）鎳易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+ 等．寫(xiě)出一種與配體CO互為等電子體的陰離子
          CN-、C22-
          CN-、C22-
          ．配體NH3中N原子的雜化類型為
          sp3
          sp3
          ，它可用作致冷劑的原因是
          液態(tài)氨汽化時(shí)需吸收大量的熱
          液態(tài)氨汽化時(shí)需吸收大量的熱
          ．若[Ni（NH3）6]2+ 為正八面體構(gòu)型，則[Ni（CO）2（NH3）4]2+的結(jié)構(gòu)有
          2
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          種．
          （3）鎳常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3，在水溶液中通常只以+2 價(jià)離子的形式存在．+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．Ni3+的電子排布式為
          [Ar]3d7
          [Ar]3d7
          ，NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為
          2NiO（OH）+6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O
          2NiO（OH）+6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O
          ．
          （4）鎳和鑭（
           
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          La          ）組成的一種合金LaNix是較好的儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H2．LaNix的晶胞如圖，其儲(chǔ)氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲(chǔ)存在其中形成LaNixH6．LaNixH6中，x=
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          ．該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應(yīng)原理為：
          LaNixHy+y NiO（OH） 
          放電
          充電
          LaNix+y NiO+y H2O．寫(xiě)出其放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式
          LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O
          LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)＜化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)＞
          鎳（Ni）是一種重要的金屬，在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
          （1）Ni在元素周期表中的位置是
           
          ．
          （2）鎳易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+ 等．寫(xiě)出一種與配體CO互為等電子體的陰離子
           
          ．配體NH3中N原子的雜化類型為
           
          ，它可用作致冷劑的原因是
           
          ．若[Ni（NH3）6]2+ 為正八面體構(gòu)型，則[Ni（CO）2（NH3）4]2+的結(jié)構(gòu)有
           
          種．
          （3）鎳常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3，在水溶液中通常只以+2 價(jià)離子的形式存在．+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．Ni3+的電子排布式為
           
          ，NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （4）鎳和鑭（
           
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          La          ）組成的一種合金LaNix是較好的儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H2．LaNix的晶胞如圖，其儲(chǔ)氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲(chǔ)存在其中形成LaNixH6．LaNixH6中，x=
           
          ．該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （I）多項(xiàng)選擇題
          下列說(shuō)法中正確的是       。
          A．丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
          B．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
          C．NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
          D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
          E．SO3與CO32－互為等電子體，SO3是極性分子
          （II）人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦(Ti)，它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題：
          （1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______。
          （2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價(jià)，其中以＋4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，它的化學(xué)式是           ，其中Ti4＋的氧配位數(shù)為        ，Ba2＋的氧配位數(shù)為         ，

          （3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無(wú)色透明液體，熔點(diǎn)-23.2℃，沸點(diǎn)136.2℃，所以TiCl4是       晶體。
          4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用下圖2所示的方法來(lái)表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有       種同分異構(gòu)體。

          （Ⅲ）
          (1)已知過(guò)氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子中氧原子采取      雜化。
          (2)R是1~36
          號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

          R3+  R(OH)3  [R(OH)4]－
          ①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為                       ；
          ②[R(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵是            。
          A．離子鍵     B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年江蘇省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
          


          （1）Ni在元素周期表中的位置是            
     。
          


          （2）鎳易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]
2+ 等。寫(xiě)出一種與配體CO互為等電子體的陰離子         
。配體NH3中N原子的雜化類型為           
, 它可用作致冷劑的原因是         。若[Ni(NH3)6]
2+ 為正八面體構(gòu)型，則[Ni(CO)2(NH3)4] 2+的結(jié)構(gòu)有   種。
          


          （3）鎳常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 價(jià)離子的形式存在。+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Ni3+的電子排布式為            ，NiO(OH)溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為                       
。
          


          （4）鎳和鑭()組成的一種合金LaNix是較好的儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H2。LaNix的晶胞如圖，其儲(chǔ)氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲(chǔ)存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中，x=         
 。該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應(yīng)原理為： 
          


          LaNixHy+y NiO(OH) LaNix+y NiO+y H2O。寫(xiě)出其放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式    

          


                                                                                          

          


          


           
          

			
          

			
          
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