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          已知反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，若在反應(yīng)開(kāi)始后5s～10s之間的反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列判斷正確的關(guān)系是（　�。�
          
                
          A、
          4
          5
          v（NH3）=v（O2）
          B、
          5
          6
          v（O2）=v（H2O）
          C、
          2
          3
          v（NH3）=v（H2O）
          D、
          4
          5
          v（O2）=v（NO）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．
          解答：解：對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O，
          A、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故υ（NH3）：υ（O2）=4：5，即υ（O2）=
          5
          4
          υ（NH3），故A錯(cuò)誤；
          B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故υ（O2）：υ（H2O）=5：6，即υ（H2O）=
          6
          5
          υ（O2），故B錯(cuò)誤；
          C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故υ（NH3）：υ（H2O）=4：6，即υ（H2O）=
          3
          2
          υ（NH3），故C錯(cuò)誤；
          D、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故υ（O2）：υ（NO）=5：4，即υ（NO）=
          4
          5
          υ（O2），故D正確；
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律，明確同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值不同，但意義相同，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ氨氣在工農(nóng)業(yè)有著廣泛的用途．已知25%氨水的密度為0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3．
          （1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水
          18.68
          18.68
          mL（保留2位小數(shù)）．
          （2）若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          C
          C
          ．
          A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．無(wú)法估算．
          Ⅱ已知：4NH3+5O2
          催化劑
          		△
          4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
          （1）設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80．
          ①a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣
          0.75a
          0.75a
          mol．
          ②為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為
          0.14
          0.14
            （保留2位小數(shù)）．
          （2）20.0mol NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率．
          （3）20.0mol NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸．通過(guò)計(jì)算，在圖中畫(huà)出HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n （B）關(guān)系的理論曲線(xiàn)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?南通模擬）下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．已知：A、E為無(wú)氣體單質(zhì)，D為紅色金屬單質(zhì)，B為黑色氧化物（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列全）．

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在NH3與F等物質(zhì)的量反應(yīng)后的溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （2）I、J是同種金屬的氯化物，且J為白色沉淀．則SO2還原I生成J的離子方程式為
          2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
          2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
          ．
          （3）汽車(chē)尾氣中常含有C．NH3在加熱和催化劑存在的條件下能消除C的污染．已知：
               ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
               ②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1
          則NH3與C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
          6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
          ．
          （4）有人認(rèn)為：“表面化學(xué)”研究成果能使NH3和C的反應(yīng)在催化劑表面進(jìn)行時(shí)的效率大大提高，從而使污染物D的轉(zhuǎn)化率大大提高．請(qǐng)你應(yīng)用化學(xué)基本理論對(duì)此觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：
          該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
          該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下圖是元素R的單質(zhì)及其重要化合物在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖（生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去）．已知F可用作化肥，也可用來(lái)制炸藥；G可用于作防腐劑或建筑工程上的抗凍劑．據(jù)此回答以下問(wèn)題：
          （1）單質(zhì)A必定是
          非金屬
          非金屬
          （填“金屬”或“非金屬”），理由是
          因?yàn)锽+C→A+X，X為不含R元素的另一物質(zhì)，且A為單質(zhì)，因此，A元素在B、C中應(yīng)分別呈正、負(fù)價(jià)，所以A是非金屬
          因?yàn)锽+C→A+X，X為不含R元素的另一物質(zhì)，且A為單質(zhì)，因此，A元素在B、C中應(yīng)分別呈正、負(fù)價(jià)，所以A是非金屬
          ．
          （2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
          4NH3+6NO=5N2+6H2O
          4NH3+6NO=5N2+6H2O
          ．并指出該反應(yīng)在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)上的實(shí)際意義
          用于治理NO對(duì)大氣的污染
          用于治理NO對(duì)大氣的污染
          ．
          （3）物質(zhì)B的分子空間構(gòu)型為
          三角錐型
          三角錐型
          ．
          （4）已知反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為
          5：3
          5：3
          ．
          （5）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式
          NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O
          NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?咸陽(yáng)模擬）如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程示意圖．

          （1）吸收塔C中通入過(guò)量空氣的目的是
          使NO充分氧化（或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”）
          使NO充分氧化（或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”）
          ．A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是
          ABC
          ABC
          （填字母）．
          （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g），△H=-1266.8kJ/mol；
          N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
          據(jù)此寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：
          4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
          4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
          ．
          若上述催化氧化過(guò)程轉(zhuǎn)移了5mol電子，則反應(yīng)的能量變化為
          226.45
          226.45
          kJ．
          （3）在化工研究中，經(jīng)常要判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，若某反應(yīng)的△H＜0，則該反應(yīng)是否一定能自發(fā)進(jìn)行？
          不一定
          不一定
          （填“一定”或“不一定”）
          （4）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
          CDE
          CDE
          （填字母）．
          A．適當(dāng)升高溫度  
          B．使用更有效的催化劑  
          C．增大壓強(qiáng)   
          D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;   
          E．及時(shí)分離出氨氣
          （5）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1的體積比在密閉容器中混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
          33.3%
          33.3%
          （計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?閔行區(qū)二模）開(kāi)展“三廢”綜合治理，是防治工業(yè)“三廢”污染，搞好環(huán)境保護(hù)的重要途徑之一．其中常用方法是將“三廢”中有毒有害物轉(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì)或有用的產(chǎn)品．
          （1）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO與NO2）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進(jìn)行選擇性催化還原處理．其主要反應(yīng)原理如下：
          4NO+4NH3+O2
          催化劑
          140℃
          4N2+6H2O   6NO2+8NH3
          催化劑
          140℃
          7N2+12H2O
          某硝酸廠(chǎng)排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4：1．設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)．
          ①氨氧混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
          19.37
          19.37
          （精確到0.01）．
          ②尾氣中NO的含量為
          1800
          1800
          mg/m3．
          ③要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為
          10.64
          10.64
          L．
          （2）另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進(jìn)行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O．現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
          ①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
          8
          8
          mol/L，體積為
          62.5
          62.5
          mL．
          ②已知反應(yīng)后溶液中含有0.35mol NaNO2．若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，則x=
          1.8
          1.8
          ．
          （3）硫酸工業(yè)的廢水中含質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.9%的硫酸，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)22.2%的石灰乳，恰好使廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)（pH=7），同時(shí)又得到副產(chǎn)品石膏（CaSO4?2H2O）．已知按此法處理后每小時(shí)可排放達(dá)標(biāo)廢水276.5噸，求每小時(shí)生產(chǎn)石膏的質(zhì)量（忽略其他反應(yīng)且不計(jì)過(guò)程中損耗）．
          

			
          

			
          
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