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          25℃時，電離平衡常數(shù)：
          


          
 
          
  
  
          化學式
          
            		
  
  
          CH3COOH
          
            		
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          HClO
          
            		
  
  
          H2C4H4O  6(酒石酸)
          
            		
  
  
          H2SO3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電離平衡常數(shù)
          
            		
  
  
          2.0×10-5
          
            		
  
  
          K1=4.3×10-7
          
  
          K2=5.6×10-11
          
            		
  
  
          3.0×10-8
          
            		
  
  
          K1=9.1×10-4
          
  
          K2=4.3×10-5
          
            		
  
  
          K1=1.3×10-2
          
  
          K2=6.3×10-8
          
            		
 
          

          


           
          


          回答下列問題：
          


          （1）pH相同的下列物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa 
d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                  
（填字母）。
          


          （2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=            （已知lg2=0.3）。
          


          （3）常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關系正確的是          
          


          A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)  

          


          B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)
          


          C．c(Na+) = 
 c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)
          


          D．c(Na+) + c(H+)=   c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)
          


          E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)=   c(OH－) + c(CO32－)
          


          （4）寫出少量的CO2通入NaClO溶液中的化學方程式                                 
  。
          


          （5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）=                               
。（用準確的數(shù)值表示）
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）  e c d b a(2分)  
（2）2.85(2分)（3）BC E(2分)
          


          （4）  CO2+ NaClO+ H2O= NaHCO3
+ HClO (2分)  
          


          （5）(0.05+10-6-10-8)mol/L 或0.05000099 mol/L(2分) 
          


          【解析】
          


          試題分析：（1）分析題給電離平衡常數(shù)知，酸性：HC4H4O6—＞CH3COOH＞ H2CO3
＞HClO＞ HCO3—，根據(jù)鹽類水解規(guī)律：形成鹽的酸根對應酸越弱，該鹽的水解程度越大，同濃度溶液的堿性越強，PH越大，可知，物質(zhì)的量濃度相同這五種鹽溶液的PH：Na2CO3 ＞NaClO ＞NaHCO3＞CH3COONa＞ Na2C4H4O6，則pH相同的五種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度：Na2CO3
＜NaClO ＜NaHCO3＜CH3COONa＜ Na2C4H4O6，由大到小的順序是e c d b a；（2）設0.1mol/L的CH3COOH溶液中氫離子濃度為x,代入醋酸的電離常數(shù)表達式得：x2/0.1=2.0×10-5,解得x=×10-3，PH=2.85；（3）根據(jù)題給信息知，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，發(fā)生的反應為：
          


          HClO+ Na2CO3=   NaClO+
NaHCO3，所得溶液為濃度均為0.05mol/L的NaClO和 NaHCO3的混合液，A、ClO－的水解程度大于HCO3－，則c(HCO3－) ＞c(ClO－) ，錯誤；B、c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)，正確；C、根據(jù)物料守恒知，c(Na+)=c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)，正確；D、根據(jù)電荷守恒知，c(Na+)
+ c(H+)=   c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)+ c(OH－)，錯誤；E、根據(jù)物料守恒和電荷守恒知，c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)=   c(OH－) + c(CO32－)，正確；選BCE；（4）根據(jù)題意知H2CO3
＞HClO＞ HCO3—，少量的CO2通入NaClO溶液中的化學方程式為CO2+ NaClO+ H2O= NaHCO3
+ HClO；（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液為0.05mol/L的NaHC4H4O6，根據(jù)電荷守恒式可知，c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= c(Na+)
+ c(H+) —c(OH－)= (0.05+10-6-10-8)mol/L =0.05000099 mol/L。
          


          考點：考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?棗莊二模）物質(zhì)在水溶液中的行為是中學化學的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值（25℃）：
          HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
          H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
          （1）84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為
          NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
          NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
          ．
          （2）25℃時，等物質(zhì)的量濃度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的順序為
          ②＞③＞①
          ②＞③＞①
          （填序號）．
          （3）等物質(zhì)的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒濃度的關系為：[Na+]=
          [Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
          [Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
          +[H2CO3]
          （4）實驗室可用如圖所示裝置制備84消毒液，則a為
          負
          負
          極，制備過程中總的離子反應方程式為
          Cl-+H2O
           電解 
          .
           
          ClO-+H2↑
          Cl-+H2O
           電解 
          .
           
          ClO-+H2↑
          ．
          （5）25℃時x mol?L-1CH3COOH溶液與0.01mol?L-1 NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性，則[CH3COO-]
          =
          =
          [Na+]（選填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=
          10-9
          x-10-2
          10-9
          x-10-2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?山東）偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：
          （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）�。á瘢�
          （1）反應（Ⅰ）中氧化劑是
          N2O4
          N2O4
          ．
          （2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）�。á颍�
          當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（Ⅱ）為
          吸熱
          吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應．
          （3）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
          ad
          ad
          ．若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)
          不變
          不變
          （填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應速率v（N2O4）=
          0.1
          0.1
           mol/（L?s）-1．
          （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          （用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
          逆向
          逆向
          （填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為
          a
          200b
          a
          200b
          mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol?L-1）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是
          B
          B
          ．
          A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
          然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
          CD
          CD
          ．
          A．NaOH         B．NH3?H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
          （2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為
          4
          4
          ，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為
          3.3
          3.3
          ，通過計算確定上述方案
          可行
          可行
          （填“可行”或“不可行”）．
          （3）25℃，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          （用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
          逆向
          逆向
          （填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為
          a
          200
          a
          200
          mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5 mol?L-1）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)運用化學反應原理研究氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應有重要的意義．
          （1）放熱反應2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）是硫酸工業(yè)上的重要反應，在體積不變的條件下，下列措施有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
           
          （填字母）．
          A、升高溫度  B、降低溫度  C、減小壓強  D、加入催化劑    E．移出氧氣
          （2）氮是大氣中含量最多的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應用．用CH4將氮氧化物（用NOx表示）催化還原為N2可以消除氮氧化物帶來的污染，該反應的化學方程式為
           
          ．現(xiàn)有1L由NO、NO2組成的混合氣體，若將其還原為N2、需同溫同壓下0.4LCH4，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為
           
          ．
          （3）如圖是一定的溫度和壓強下，N2和H2反應生成1mol NH3過程中的能量變化圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式
           
          ．（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）．
          （4）在25℃下，將xmol/L的氨水與y mol/L的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c（NH4+ ）
           
           c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示該混合溶液中氨水的電離平衡常
           
          ．
          （5）已知：25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgBr）=4.9×10 -13．現(xiàn)在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液（反應過程中溶液體積變化忽略不計），當出現(xiàn)AgCl沉淀時．c（Br-）=
           
          （保留兩位有效數(shù)字）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年江西省吉安市高三上學期期末教學質(zhì)量評價化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          開發(fā)使用清潔能源，發(fā)展“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。
          （1）甲烷水蒸氣轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應如下：
          CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? △H=+206．2 kJ·mol－1
          CH4(g) + 2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g)? △H=+165．0 kJ·mol－1
          上述反應所得原料氣中的CO能使合成氨的催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是??????? 。
          （2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? ΔH>0
          ①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖a。則A、B、C三點處對應平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關系為___________。(填“<”、“>”、“=” )；
          ②100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器中，發(fā)生反應，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__________
          a．容器內(nèi)氣體密度恒定?? 
          b．單位時間內(nèi)消耗0．1 mol CH4同時生成0．3 mol H2
          c．容器的壓強恒定?????? 
          d．3v正(CH4) = v逆(H2)
          （3）25℃時，在20mL0．1mol/L氫氟酸中加入VmL0．1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____。
          A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(H+)相等
          B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L 
          C．②點時，溶液中的c(F－)＝c(Na+)
          D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(Na+)＝0．1mol/L
          （4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應得到HF和化合物A，該反應的化學方程式為????????????????????? 。
           
          

			
          

			
          
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