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				如圖所示由常用玻璃儀器組成的六種實驗裝置(根據(jù)需要可在其中加入液體或固體)．
          

          

          (1)能用作干燥SO2氣體的裝置有________(填代號，下同)．
          

          (2)既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮的裝置有________________．
          

          (3)在氯氣與鐵反應實驗中，能添加在制氣和化合反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)氣體的裝置有________．
          

          (4)在乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗中，能添加在制乙烯裝置和加成反應裝置之間，以達到控制氣流使其平穩(wěn)的目的是________．
          

          (5)若用C裝置做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應的實驗，則其中廣口瓶的作用是________________．
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		(1)A、E、F　A中用濃H2SO4作干燥劑，E、F中用無水CaCl2作干燥劑
          


          (2)B　排水法收集NO，排飽和食鹽水收集Cl2
          


          (3)A
          


          (4)D　該裝置中盛有水，通過漏斗中水面的升降來調(diào)節(jié)氣體壓強
          


          (5)安全瓶、防倒吸
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某課外興趣小組欲探究鋁與鹽酸反應的能量變化以及影響化學反應速率的因素．做如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）實驗用品：具支試管、量筒、鑷子、乳膠管、玻璃導管、水槽、溫度計、單孔橡皮塞；稀鹽酸（4mol/L）、鋁片、鋁粒、鋁粉、水
          （2）實驗裝置（圖中鐵架臺等夾持儀器略去）
          （3）實驗方法
          ①按如圖所示連接好實驗儀器，檢查裝置的氣密性．
          ②在試管中加入2mL稀鹽酸．測量試管中溶液的溫度．
          ③為防止鋁剛加入試管時產(chǎn)生的氣體逸出，實驗中最好選取
          鋁粒
          鋁粒
          （填鋁片、鋁粒、鋁粉），具體的操作方法是
          先加鋁粒，然后先扭開導氣管活塞，再將稀鹽酸從球形漏斗中加入至浸沒鋁粒為止，關(guān)閉活塞待用．
          先加鋁粒，然后先扭開導氣管活塞，再將稀鹽酸從球形漏斗中加入至浸沒鋁粒為止，關(guān)閉活塞待用．
          ．
          ④收集并測量產(chǎn)生的氣體體積并記錄對應的時間．
          （4）數(shù)據(jù)處理及問題討論
          ①觀察溫度計讀數(shù)的變化可知該反應是
          放熱反應
          放熱反應
          （填吸熱反應或放熱反應），由
          化學能
          化學能
          能轉(zhuǎn)化
          熱能
          熱能
          能．
          ②實驗結(jié)束后，小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時間作了如右圖．
          ③在OE、EF、FG段中所收集氣體最多的是
          FG
          FG
          段，表示化學反應速率最快的是
          EF
          EF
          段．影響EF段速率變化主要因素是
          該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快
          該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快
          ；影響FG段速率變化主要因素是
          隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小
          隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SPO4反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．
          精英家教網(wǎng)
          Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
          ①按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
          ②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）：
          ③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；
          ④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
          （1）裝置C的作用為
           
          ．
          （2）測得反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為
           
          ．
          （3）若將H2換成CO，則還需補充
           
          裝置．
          Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定
          精英家教網(wǎng)
          （4）步驟④中煮沸的作用是
           
          ．
          （5）步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
           
          ．
          （6）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是
           
          ．
          a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
          b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
          c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
          d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
          e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
          f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)
          （7）若滴定過程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為
           
          ．
          Ⅲ．（8）由I、II可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年天津市六校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          鐵礦石主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。
          ???????????? A????????????? B???????? C
          Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
          ① 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；? 
          ② 將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
          ③ 從左端導氣管口處緩緩通入H2，____________，點燃A處酒精燈
          ④ 充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
          （1）裝置C的作用為________________________________________________。
          （2）③中點燃A處酒精燈前所需操作為　______________________________ 。
          （3）測得反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為____________。
          Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定
          （1）步驟④中煮沸的作用是__________________________________________。
          （2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________。
          （3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是__________________。
          a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
          b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
          c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
          d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
          e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
          f．滴定顏色變化后，30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色再讀數(shù)
          （4）若滴定過程中消耗0.5000mol·L?1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為____________。
          Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為???????????????????????????????? 。
          如何檢驗濾液A中是否含有Fe2+__________（填選項字母）。
          A.先加KSCN溶液，再加氯水??? B.加NaOH溶液??? C.加K3[Fe(CN)6] 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年湖北省八市高三3月聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。
          


          


          A             
B         C
          


          Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
          


          ① 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；  
          


          ② 將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
          


          ③ 從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈
          


          ④ 充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
          


          （1）裝置C的作用為                                      
。
          


          （2）測的反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為         
      。
          


          Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定
          


          （1）步驟④中煮沸的作用是                            
              。
          


          （2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、               
 。
          


          （3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是                   
 。
          


          


          a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
          


          b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
          


          c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
          


          d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
          


          e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
          


          f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色再讀數(shù)
          


          （4）若滴定過程中消耗0.5000mol·L−1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為            
。
          


          Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為               
 。
          


           
          

			
          

			
          
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