Question

某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（五水合硫酸銅）。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。

    （1）寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式                     。

    （2）現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？

    （3）將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1∶0.56∶100 混合配制成無機(jī)銅殺菌劑波爾多液。

    ①此波爾多液中Cu²⁺和Ca²⁺的物質(zhì)的量比為                  （最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

    ②波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO₄·xCu（OH）₂·yCa（OH）₂，此種配比當(dāng)x=1?時(shí)，試確定y的數(shù)值。

Answer 1

（1）2Cu+O₂+2H₂SO₄  2CuSO₄+2H₂O

     （2）3.75kg

     （3）①2∶5  ②y=4

解析:

（1）可將該過程理解為兩步反應(yīng)：2Cu+O₂  2CuO，CuO+H₂SO₄  CuSO₄+H₂O。

    （2）1kg這種廢銅屑中含Cu的質(zhì)量為：1000g×96%=960g，相當(dāng)于=15mol。根據(jù)Cu元素守恒，可知制得膽礬的物質(zhì)的量也為15mol，其質(zhì)量為15mol×250g·mol^-1×=3.75kg。

     （3）①=∶=2∶5。

    ②      CuSO₄+Ca（OH）₂  CaSO₄+Cu（OH）₂↓

    反應(yīng)前    2     5        0       0

    參加反應(yīng)  1     1        1       1

    反應(yīng)后    1     4        1       1

         所以CuSO₄·xCu（OH）₂·yCa（OH）₂中y=4。