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          【題目】25℃時(shí)，H2SO3HSO  +H+的電離平衡常數(shù)Kh=1×10﹣2 ， 下列說法不正確的足（ ）
          A.該溫度下NaHSO3 的水解平衡常數(shù)Kh=1×10﹣2
          B.若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2 ， 則溶液中  將減小
          C.略微升高溫度 Ka（H2SO3）和 Kh（NaHSO3）均增大
          D.NaHSO3溶液中：c（H+）＜c（SO  ）+c（HSO  ）+c（OH﹣）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A、NaHSO3 的水解平衡為HSO  +H2OH2SO3+OH﹣ ， 平衡常數(shù)為Kb=  ，電離平衡常數(shù)Kh=  ，所以NaHSO3 的水解平衡常數(shù)Kb=  =  =10﹣12 ， 故A錯(cuò)誤；
          B、Kb=  ，當(dāng)加入少量I2時(shí)，碘把弱酸（亞硫酸）氧化成強(qiáng)酸（硫酸、氫碘酸），溶液酸性增強(qiáng)，[H+]增大，但是溫度不變，KW、Kb不變，則  將增大，故B錯(cuò)誤；
          C、電離和水解都是吸熱的，所以略微升高溫度 Ka（H2SO3）和 Kh（NaHSO3）均增大，故C正確；
          D、NaHSO3溶液中，存在電荷守恒，為①c（Na+）+c（H+）=c（HSO  ）+2c（SO  ）+c（OH﹣），由物料守恒可知，②c（HSO  ）+c（SO  ）+c（H2SO3）=c（Na+），
          ①﹣②得：c（H+）+c（H2SO3）=c（SO  ）+c（OH﹣），所以c（H+）＜c（SO  ）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故D正確；
          故選AB．
          【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行不同的實(shí)驗(yàn)．其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水．
          （1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，則還需連接的裝置是（填序號(hào)），該裝置中應(yīng)加入試劑 ．
          （2）該小組同學(xué)欲做乙醇氧化成乙醛的實(shí)驗(yàn)，則應(yīng)選用的裝置是（填序號(hào)），再用制得的乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，正確的操作順序是（填序號(hào)）．①向試管中滴入3滴乙醛溶液
          ②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止
          ③振蕩后放入熱水中，水浴加熱
          ④在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
          A.KMnO4溶液用鹽酸酸化并加入H2O2：2MnO  +6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
          B.Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO  +Ba2++3OH﹣=BaSO4↓+Fe（OH）3↓
          C.等體積等物質(zhì)的量濃度的AlCl3、Ba（OH）2、HCl溶液混合：3H++Al3++6OH﹣=Al（OH）3↓+3H2O
          D.水玻璃與稀醋酸混合：SiO  +2H+=H2SiO3↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方向和速率的研究可以指導(dǎo)化工生產(chǎn)．下列說法正確的是（ ）
          A.N2+3H2  2NH3△H＜0，在任何溫度下均為自發(fā)反應(yīng)
          B.向新制氯水中加入少量小蘇打固體可提高其漂白能力
          C.1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，充少量 N2可加快反應(yīng)速率
          D.濕法煉銅的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應(yīng)中的Fe可以用Na代替
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：相對(duì)原子量：H -1，O-16，問：
          ① H2O的摩爾質(zhì)量為：_________ 
          ② 36 g 水的物質(zhì)的量為：_____________
          ③ 如果將這36 水完全電解生成H2和O2，則所得H2在標(biāo)況下的體積約為：______
          ④ 1. 204×1024個(gè)H2O分子所含的氫原子數(shù)與_____ mol H2O2所含的氫原子數(shù)相等。
          ⑤ 1 mol Na2O2中所含陰離子數(shù)的個(gè)數(shù)約為：_________NA。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于摩爾(mol)的有關(guān)說法正確的是
          A. 摩爾是一個(gè)基本物理量
          B. 氧氣(O2)的摩爾質(zhì)量為32g
          C. 1mol任何粒子的粒子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)
          D. 阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)一種焰火原料（由兩種短周期的常見金屬單質(zhì)Li，Na，Mg，Al組成的合金粉末）進(jìn)行探究．請(qǐng)完成下列探究報(bào)告．
          【探究目的】探究該焰火原料的組成
          【資料檢索】①M(fèi)g2+檢驗(yàn)方法：取2滴待檢液，加入2滴2molL﹣1NaOH溶液，再加入1滴鎂試劑（Ⅰ）染料（對(duì)硝基苯偶氮苯二酚）．若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑（Ⅰ）染料呈天藍(lán)色，表示待檢液中含有Mg2+ ． 但Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+會(huì)妨礙Mg2+檢出
          ②Mg（OH）2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶堿難溶于氯化銨
          ③很多合金是金屬互化物，有確定的化學(xué)組成
          【探究思路】①確定焰火原料所含金屬種類；②測(cè)定焰火原料的化學(xué)式
          【實(shí)驗(yàn)探究】
          （1）甲同學(xué)進(jìn)行了初步試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下．請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?/span>
          試驗(yàn)序號(hào)
          實(shí) 驗(yàn) 步 驟
          實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
          結(jié) 論
          ①
          取少量該焰火原料加入冷水
          無明顯現(xiàn)象
          ②
          取少量該焰火原料加入稀鹽酸
          完全溶解，有大量氣體產(chǎn)生，溶液呈無色

          （2）乙同學(xué)取甲第②組實(shí)驗(yàn)的溶液，加入鎂試劑（Ⅰ）染料，得出合金中不含鎂．乙的結(jié)論（選填“正確”或“錯(cuò)誤”），你的理由是 ．
          （3）丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確定焰火原料中的金屬種類，實(shí)驗(yàn)記錄如下．

          由丙的實(shí)驗(yàn)記錄可知，該焰火原料是由和兩種金屬組成的合金；實(shí)驗(yàn)中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的理由是 ．
          （4）丁同學(xué)利用丙同學(xué)的結(jié)論，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟，確定合金組成．

          問題討論：
          ①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有（填寫選項(xiàng)字母）；
          A．m、n B．m、y C．n、y
          ②若合金中相對(duì)原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為7mol，試在下圖中作出y隨x變化的曲線 ；

          ③當(dāng)y=8.5mol時(shí)，該合金是一種金屬互化物，其化學(xué)式為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示的裝置，兩燒杯中均為相應(yīng)的水溶液，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.24g某金屬，下列說法正確的是（ ） 
          A.某鹽溶液可能是Mg（NO3）2溶液
          B.甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬
          C.甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬
          D.某鹽溶液可能是CuSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）△H1反應(yīng)Ⅱ：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
          反應(yīng)Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3
          反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表
          溫度/K
          反應(yīng)I
          反應(yīng)II
          已知：
          K2＞K1 ＞K2′＞K1′
          298
          K1
          K2
          398
          K1′
          K2′

          （1）△H3=（用△H1、△H2的代數(shù)式表示）；推測(cè)反應(yīng)Ⅲ是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
          （2）相同條件下，反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示． ①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率V（NO）= ． 
          ②下列說法不正確的是 ． 
          A．單位時(shí)間內(nèi)H﹣O鍵與N﹣H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
          B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
          C．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
          D．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)
          （3）一定條件下，反應(yīng)II達(dá)到平衡時(shí)體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2． ①保持恒溫恒容，再充入NO2氣體，NO2體積分?jǐn)?shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）
          ②關(guān)于平衡體系反應(yīng)Ⅱ：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；△H2說法正確的是 ． 
          A、該反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值
          B、升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)逆向移動(dòng)
          C、不論增大壓強(qiáng)還是減小壓強(qiáng)，正方向速率改變的程度更大
          D、平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率一定增大
          E、平衡體系中加入NO2 ， 平衡逆向移動(dòng)，△H2減小
          F、混合氣體顏色加深說明平衡向右移動(dòng)，顏色變淺則向左移動(dòng)．
          

			
          

			
          
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