Question

元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具，下表是元素周期表的一部分，請用化學用語回答下列問題：

(1)①—⑦號元素原子半徑最大的是____，最高價氧化物對應(yīng)的水化物物酸性最強的是________________.
(2)寫出由①-⑦號元素中的幾種組成顯堿性的鹽的化學式____________________。（寫出2種即可），并用離子方程式表示其中一種顯堿性的原因____________________.
(3)寫出③號元素的最高價氧化物與①-⑦號元素中金屬性最強的元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(4) As在元素周期表中的位置是________________。
⑸As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，其氫化物的電子式為___________.
(6)Y是由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可以與Y的水溶液反應(yīng)，生成其最高價含氧酸(H₃AsO₄ )，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________,
當消耗1mol還原劑時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________________。

Answer 1

⑴Na、HClO₄；
⑵Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂C₂O₄、HCOONa、NaAlO₂、CH₃COONa等CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－
⑶Al₂O₃＋2OH^－＝2AlO₂^－＋H₂O
⑷第四周期第ⅤA族
⑸As的原子結(jié)構(gòu)示意圖
AsH₃的電子式
⑹2As＋5ClO^－＋3H₂O＝2H₃AsO₄＋5Cl^－

解析試題分析：⑴元素周期表中，同一族，從上到下，半徑越來越大，同一周期，從左到右，半徑越來越小，所以在①—⑦號元素原子半徑最大的是位于左下方的Na；同一周期，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強，且高氯酸是目前已知的所有酸中酸性最強的酸。
⑵由強堿和弱酸所形成的鹽都顯堿性。主要是由于弱酸陰離子的水解。
⑶③號元素是鋁，其最高價氧化物是氧化鋁，而①-⑦號元素中金屬性最強的元素是位于周期表中左下方的鈉，實際上就是寫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)離子方程式。
⑷As位于周期表中的第四周期第ⅤA族。
⑸As的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：；其氫化物的電子式為：
⑹由②⑥⑦三種元素組成的是次氯酸鈉；
考點：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律。