【題目】下列說正確的是( )
A．物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量
B．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
C．1 molH2中含有6.02個氫分子
D．CO2的摩爾質(zhì)量是44 g/mol
學(xué)業(yè)測評一課一測系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中和滴定是化學(xué)定量實驗之一。某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標準溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌，則在操作過程中正確的順序是__________________。（寫序號）
（2）選用的指示劑是 。(a、石蕊 b、甲基橙)
（3）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。
（4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（5）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處。
滴定次數(shù) | 待測氫氧化鈉溶液的體積/ mL | 0.1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/ mL | ||
第一次 | 25.00 | |||
第二次 | 25.00 | 2.00 | 28.08 | 26.08 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
（6）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝ 。
（7）滴定終點的判定依據(jù)是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實與鹽類水解無關(guān)的是（ ）
A.氯化鋁溶液蒸干后灼燒得不到無水氯化鋁
B.氯化鐵溶液常用作制印刷電路板的腐蝕劑
C.常用熱的純堿溶液除去油污
D.長期施用硫酸銨易使土壤酸化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 蠶絲灼燒后有燒焦羽毛的氣味
B. 淀粉不屬于高分子化合物
C. 蔗糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖
D. 糖類物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物處理和利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點。
Ⅰ.堿吸法。用燒堿溶液吸收NO、NO2制備亞硝酸鹽：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O。已知：298K時，Ka(HNO2)=5×10-4。
(1)298K時，NaNO2的水解常數(shù)約為______________。
Ⅱ.電解法。工業(yè)上以石墨為電極，用硝酸銨稀溶液作電解質(zhì)溶液電解NO獲得氮肥(在電解后溶液中通入適量氨氣)，其原理為8NO+7H2O+2NH3
5NH4NO3。
(2)陰極的電極反應(yīng)式為_______________。
(3)陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
Ⅲ.化合法。亞硝酸酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可用NO和Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g)
2NOCl(g)。
(4)氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會生成NOCl，涉及的相關(guān)反應(yīng)有：
熱化學(xué)方程式 | 平衡常數(shù) | |
① | 2NO2(g)+NaCl(s) | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s) | K2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g) | K3 |
△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為_____________；K3=________(用含K1、K2的關(guān)系式表示)。
(5)在2L恒容容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測得c(NOCl)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。
①T2時反應(yīng)0～10min內(nèi)NOCl的平均反應(yīng)速率v(NOCl)=______mol·L-1·min-1。
②T2時反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________；NO的平衡轉(zhuǎn)化率α(NO)為_________。
③T2時向上述平衡體系中再加入1molNO(g)、1molCl2(g)、2molNOCl(g)，則平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移動。
(6)在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件，Cl2的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示。則該條件可能為____(填字母)。
A.升高溫度 B.增大壓強 C.增大起始投料比
D.增大催化劑接觸面
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】查閱文獻知，3(NH4)2SO4
4NH3↑+3SO2↑+N2+6H2O。某課題組成員擬選擇下列裝置探究硫酸銨的性質(zhì)(各裝置中藥品足量)。
回答下列問題：
(1)A裝置盛裝堿石灰的儀器是_________。C裝置中大試管向下傾斜的原因是__________________。
(2)甲組同學(xué)設(shè)計方案：C→G→B→D→E。
①能證明有水生成的實驗現(xiàn)象是_______________；B裝置的作用是______________。
②實驗中，觀察到D裝置中產(chǎn)生白色沉淀。實驗完畢后，過濾D裝置中混合物得白色沉淀。為了檢驗白色沉淀是BaSO4還是BaSO3，設(shè)計簡單實驗方案：________________。
③D裝置中發(fā)生反應(yīng)與硝酸鋇的量有關(guān)，若硝酸鋇足量，則D中反應(yīng)的離子方程式為_______________。
④該實驗方案能證明硫酸銨的分解產(chǎn)物是______________(填化學(xué)式)。
(3)乙組同學(xué)選擇上述裝置證明產(chǎn)物是否有NH3。
①氣體從左至右，裝置連接順序為C、__________。
②能證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象是________________。
(4)丙組同學(xué)設(shè)計實驗測定硫酸銨樣品的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))：取15.0g樣品溶于蒸餾水，加入足量氯化鋇溶液和稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥、稱重，BaSO4質(zhì)量為23.3g，該樣品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)為________(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知一氯戊烷有8種同分異構(gòu)體，可推知戊醇（屬醇類）的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（ ）
A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】五味子丙素是我國首創(chuàng)的高效低毒的抗肝炎新藥。聯(lián)苯雙酯是合成五味子丙素的中間體，其生產(chǎn)路線如下：
已知：鹵代烴可以發(fā)生如右反應(yīng) R-X ＋ R′-X→R-R′＋ X2
回答下列問題：
（1）甲中的官能團名稱為__________；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_____________。
（2）反應(yīng)③除生成丙外，還生成等物質(zhì)的量的HBr，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________。
（3）聯(lián)苯雙酯的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
（4）乙有多種同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的有______種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_______。
a.苯環(huán)上有4個取代基，其中一個是 –OCH3；
b.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
c.核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為2∶2∶3∶3。
（5）參照上述合成路線及信息，以氯氣、苯和氯乙烯為原料（其它試劑任選），設(shè)計制備聚苯乙烯的合成路線__________。
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