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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在一個(gè)固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；△H＝QkJ?mol－1，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下
                
            
                
          t/℃
                       		      
          700
                       		      
          800
                       		      
          850
                       		      
          1000
                       		      
          1200
                       		  
            
                
          K
                       		      
          0.6
                       		      
          0.9
                       		      
          1.0
                       		      
          1.7
                       		      
          2.25
                       		  
           
                
          請(qǐng)回答：
            
          （1）上述反應(yīng)中Q          0（選填“＞”或“＜”）
            
          （2）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是               。
            
          a.容器中壓強(qiáng)不變                  b. △H不變
            
          c. v正（H2）＝v逆（CO）            d. CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
            
          （3）溫度為850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：
            
          850℃時(shí)各物質(zhì)的濃度（mol?L－1） 變化 
              
            
                
          時(shí)間（min）
                       		      
          CO
                       		      
          H2O
                       		      
          CO2
                       		      
          H2
                       		  
            
                
          0
                       		      
          0.200
                       		      
          0.300
                       		      
          0
                       		      
          0
                       		  
            
                
          2
                       		      
          0.138
                       		      
          0.238
                       		      
          0.062
                       		      
          0.062
                          		  
            
                
          3
                       		      
          c1
                       		      
          c2
                       		      
          c3
                       		      
          c4
                       		  
            
                
          4
                       		      
          c1
                       		      
          c2
                       		      
          c3
                       		      
          c4
                       		  
            
                
          5
                       		      
          0.116
                       		      
          0.216
                       		      
          0.084
                       		           
            
                
          6
                       		      
          0.096
                       		      
          0.266
                       		      
          0.104
                       		           
           
              
          ①計(jì)算：0～4min時(shí)v（CO）=________mol/（L?min），H2O（g）的轉(zhuǎn)化率＝             。
            
          ②反應(yīng)在4min~5min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是________（單選），表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___________（單選）。
            
          a.增加水蒸氣   b.降低溫度   c.使用催化劑    d.增加氫氣濃度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） ＞
            
          （2）c  d
            
          （3）①0.08；40％  ②d；a
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），當(dāng)加入4mol A和2mol B，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為m mol?L-1．若維持溫度不變，按下列四種配比為起始物質(zhì)，達(dá)到化學(xué)平衡后，C仍為m mol?L-1的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．在一個(gè)固定容積的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
          A（g）+B（g） 2C（g），起始加入1molA和2molB，反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得C的濃度為p mol/L，且C的體積分?jǐn)?shù)為ω．在相同條件下：
          （1）若在相同容器中加入2molA和4molB，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量濃度為
          2p
          2p
          mol/L；
          （2）若在相同容器中加入0.5molC，要求平衡后C的濃度為0.5p mol/L，且C的體積分?jǐn)?shù)為ω，則還應(yīng)在容器中加入A
          0.25
          0.25
          mol，B
          0.75
          0.75
          mol；
          （3）若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的濃度為p mol/L，C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，則a、b、c應(yīng)符合的關(guān)系是
          a+
          1
          2
          c=1，b-a=1
          a+
          1
          2
          c=1，b-a=1
          （其中一個(gè)只含a和b，另一個(gè)只含a和c）．
          Ⅱ．某密閉容器中有如下可逆反應(yīng)：2SO2 （g）+O2 （g）2SO3（g），（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），達(dá)到平衡后，其它條件不變時(shí)，只改變下列的某一個(gè)條件，將變化的情況（增大、減小、不變）填入空格中．
          （1）升高溫度，v（正）
          增大
          增大
          ，v（逆）
          增大
          增大
          ，SO2 的轉(zhuǎn)化率
          減小
          減小
          ．
          （2）加正催化劑，v（正）
          增大
          增大
          ，v（逆）
          增大
          增大
          ，O2 的物質(zhì)的量
          不變
          不變
          ．
          （3）保持容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變，向容器中充入氬氣，SO3的體積分?jǐn)?shù)
          增大
          增大
          ，SO2的濃度
          減小
          減小
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種．且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題．
          （1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
          A（g）+2B（g）
           
          4C（g）△H＞0  達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
          3mol/L≤c（B）≤9mol/L
          3mol/L≤c（B）≤9mol/L
          ；若改變條件重新達(dá)到平衡后，體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
          C
          C

          A、增加C的物質(zhì)的量    B、加壓     C、升溫      D、使用催化劑
          （2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．分析該溶液遇酚酞呈紅色原因（用離子方程式表示）
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-

          （3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
          B
          B
          （填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
          ＜
          ＜
          m2（選填“＜”、“=”、“＞”）
          （4）在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1mol?L-1的鹽酸時(shí)，溶液中c（Ag+）
          變小
          變小
          （選填“變大”、“變小”、“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可發(fā)生以下反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）；△H=？符合下圖（a）所示的關(guān)系，由此推斷關(guān)于圖（b）的說法正確的是（　　）
          精英家教網(wǎng)
          
                
          A、P3＞P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B、P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C、P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D、P3＞P4，y軸表示混合氣體的密度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入m mol A、n mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），平衡時(shí)C的濃度是w mol/L，若容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入a mol A、b mol B、c mol C，若要平衡后C的濃度仍為w mol/L，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是（　　）
          
                
          A、a：b：c=m：n：p
          B、a：b=m：n，
          ap
          m
          +c=p
          C、
          mc
          p
          +a=m，
          nc
          p
          +b=n
          D、a=
          m
          3
          ，b=
          n
          3
          ，c=
          2p
          3
          

			
          

			
          
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