【題目】下列離子方程式中正確的是
A.用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B.Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
D.向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O
【答案】D
【解析】
A．用鐵電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極Fe要溶解，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe＋2H2O
Fe(OH)2↓+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．NO3-在酸性條件下也有強(qiáng)氧化性，能氧化I-，則Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液，發(fā)生的離子方程式為12H＋+3NO3－+Fe3＋+10I－=3NO↑+Fe2＋+5I2+6H2O，故B錯(cuò)誤；
C．SO2有較強(qiáng)還原性，HClO有強(qiáng)氧化性，則少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O，故D正確；
故答案為D。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】綠礬晶體（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過(guò)程如下：
試回答：（1）操作Ⅰ為_____________（填寫操作名稱）。
（2） 試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
（3）檢驗(yàn)所得綠礬晶體中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________。
（4）操作Ⅲ的順序依次為：_______________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 、__________、干燥。
（5）某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：
a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；
b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需___________。
②該同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是____________(夾持部分略去)(填字母序號(hào))。
③滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________。
④判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是_____________________________；若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測(cè)定結(jié)果________（填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）。
⑤計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用足量的一氧化碳還原4.64 g某金屬氧化物，把生成的二氧化碳全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0 g，則此金屬氧化物是下列中的( )
A. 氧化銅 B. 氧化鐵 C. 四氧化三鐵 D. 二氧化錳
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】無(wú)論是干重還是鮮重，組成水生動(dòng)物、人體細(xì)胞的元素中含量最多的四種元素是
A.O、N、H、CaB.O、Ca、P、Mg
C.C、O、N、HD.C、Fe、Ca、P
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.
實(shí)驗(yàn)室制取氨氣
B.
燒杯中紅色褪去能證明生成HBr
C.
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
D.
用酸性KMnO4溶液滴定HCO4溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知鈉、鐵都能與水反應(yīng)，下列敘述不正確的是( )
A.它們反應(yīng)的難易程度不同B.它們反應(yīng)的產(chǎn)物不完全相同
C.都需在高溫條件下進(jìn)行D.反應(yīng)類型都是置換反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的H3A溶液的滴定曲線如圖所示。己知H3A的pKa1－pKa3分別為2、7和12(pKa＝－lgKa)下列說(shuō)法正確的是
A.滴定前溶液pH值約為3
B.第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)可以用酚酞作為指示劑
C.到達(dá)第二個(gè)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液中存在c(Na＋)＝c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)
D.到達(dá)第三個(gè)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，微熱溶液，
會(huì)增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g) 
N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是
A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I. 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：
①液態(tài)HCl ②NaHCO3 ③熔融NaCl ④CO2 ⑤蔗糖晶體 ⑥Ba(OH)2溶液 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨空氣 ⑩NaHSO4
(1)上述十種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_______________（填序號(hào)）。
(2)⑩在水溶液中的電離方程式為__________________________________。
II.青海昆侖玉被定為十年前北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽(yáng)起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石（Tremolite）的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。透閃石的化學(xué)式寫成氧化物的形式為__________________________。
III.實(shí)驗(yàn)室需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0 mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為____________ mL。
(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶_______________。
②向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面_______________。
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