Question

阿伏加德羅曾做過這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：“一抽空的密閉容器重M g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H₂的混合氣體后，稱量為（M+Q） g．把混合氣體排盡，再充滿SO₂氣體，為使天平平衡，應(yīng)在托盤天平的__________邊托盤上放置__________ g砝碼…”橫線上分別應(yīng)填的是（ ）
A．右 （M+2Q）
B．右 （M+4Q）
C．左 （M+2Q）
D．左 （M+4Q）

Answer 1

【答案】分析：同一容器在同一條件下盛放不同的氣體時(shí)，所含分子數(shù)必然相等，NO和H₂按相同物質(zhì)的量混合時(shí)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=16，而SO₂的相對(duì)分子質(zhì)量為64，則相同體積SO₂的與NO和H₂的混合氣體的質(zhì)量為4：1，以此解答該題．
解答：解：同一容器在同一條件下盛放不同的氣體時(shí)，所含分子數(shù)必然相等，NO和H₂按相同物質(zhì)的量混合時(shí)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=16，而SO₂的相對(duì)分子質(zhì)量為64，
稱量物品質(zhì)量時(shí)，砝碼應(yīng)放在天平的右盤，
設(shè)密閉容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為n，則盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H₂的混合氣體后，氣體的質(zhì)量為16n=Q，n=，
當(dāng)充滿SO₂氣體時(shí)，氣體的質(zhì)量為：m=64n=64×=4Q，容器的總質(zhì)量為M+4Q，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅定律及推論，題目難度中等，做題時(shí)先計(jì)算混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，再與SO₂做比較進(jìn)行計(jì)算．