Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A．在常溫常壓下，17 g硫化氫所含質(zhì)子數(shù)目為8 N_A

B．1molNa₂O₂溶于水時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

C．一定溫度下，1L0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液與2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質(zhì)的量不同

D．1mol 苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3N_A

Answer 1

分析：A．質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合質(zhì)子數(shù)計(jì)算分析；
B．根據(jù)物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系判斷，1molNa₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A；
C．NH₄⁺發(fā)生水解，NH₄⁺濃度越小水解程度越大，NH₄⁺濃度越大，水解程度越小，所以溶液中NH₄⁺數(shù)目取決于溶液體積與NH₄⁺的濃度；
D．苯分子中的碳碳鍵是完全等同的特殊化學(xué)鍵，不是雙鍵．

解答：解：A．在常溫常壓下，17 g硫化氫的物質(zhì)的量為：n=

m

M

=

17g

34g/mol

=0.5mol，1個(gè)氫原子含有1個(gè)質(zhì)子，1個(gè)硫原子含有16個(gè)質(zhì)子，所以1molH₂S含有18mol質(zhì)子，0.5mol硫化氫所含質(zhì)子數(shù)目，9 N_A，故A錯(cuò)誤；
B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂ ↑反應(yīng)中O元素化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，由-1升高為0價(jià)，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，各占

1

2

，1molNa₂O₂完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol×2×

1

2

=1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：1mol×N_Amol^-1=1N_A，故B錯(cuò)誤；
C．NH₄⁺發(fā)生水解，NH₄⁺濃度越小水解程度越大，NH₄⁺濃度越大，水解程度越小，所以溶液中NH₄⁺數(shù)目前者大于后者，故C正確；
D．苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，是完全等同的特殊化學(xué)鍵，不是雙鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握鹽類水解的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算、苯的結(jié)構(gòu)等知識(shí)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．