Question

(9分)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010.	0.008	0.007	0. 007	0.007

⑴NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______
⑵下圖中表示NO₂的濃度變化曲線是                    。

用O₂表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。
⑶能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 。
a．v (NO₂)="2" v (O₂)            b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆 (NO)="2" v正 (O₂)        d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
e.該容器內(nèi)顏色保持不變

Answer 1

（1）65%  （2分）      （2）b    （2分）
（3）0.0015mol·L^-1·S^-1   （2分）       （4）b、c、e      （3分）

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷，平衡時NO的物質(zhì)的量是0.007mol，所以消耗的NO是0.020mol－0.007mol＝0.013mol，所以轉(zhuǎn)化率是。
（2）NO₂是生成物，平衡時生成NO₂是0.013mol，濃度是，所以曲線b表示NO₂的濃度變化曲線。
（3）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。顏色的深淺和濃度大小有關(guān)系，所以選項e正確。A中速率的關(guān)系是恒成立的，不能說明。反應(yīng)前后體積是變化的，所以壓強(qiáng)也是變化的，因此當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時，可以說明。C中反應(yīng)速率的方向是相反的，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，正確�；旌蠚獾拿芏仁腔旌蠚獾馁|(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中，質(zhì)量和容積都是不變的，所以密度始終是不變的，d不能正確。答案選bce。