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          等物質(zhì)的量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論不正確的是(     )
          A．原子個(gè)數(shù)之比為5:4B．氫原子個(gè)數(shù)之比為4:3
          C．分子個(gè)數(shù)之比為16:17D．質(zhì)量比為16: 17
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：甲烷含有1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子。氨氣含有1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子。所以在物質(zhì)的量相等的條件下，分子個(gè)數(shù)之比為1:1，C不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選C。
          點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確組成分子的原子個(gè)數(shù)，然后結(jié)合阿伏加德羅定律靈活運(yùn)用即可，有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用十分廣泛。
          （1）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣的化學(xué)方程式。
                                                                         
          （2）實(shí)驗(yàn)室欲制得氯氣1.12 L，理論上需要消耗二氧化錳多少克？
          （3）①若用3.36 L 氯氣與4.0 mol/L的NaOH溶液反應(yīng)制取簡(jiǎn)易消毒液，則需要多少毫升這種NaOH溶液能與氯氣恰好完全反應(yīng)？
          ②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)產(chǎn)物的質(zhì)量明顯小于理論值，可能的原因是                              
                                                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，則需水的質(zhì)量為      g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          體積為VmL，密度為dg/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的質(zhì)量為mg。下列式子正確的是(　  　)
          A．m＝aV/100dB．c＝C．c＝D．a(chǎn)%＝%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          今欲用NaOH固體配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根據(jù)題意填空： 
          （1）配制該溶液應(yīng)選用     mL容量瓶。 
          （2）稱(chēng)量時(shí)將NaOH放在__________中，用托盤(pán)天平稱(chēng)取     g。 
          （3）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將會(huì)使所配的溶液濃度發(fā)生什么變化（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：
          A．加水定容時(shí)超過(guò)刻度線             ；
          B．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中       ；
          C．容量瓶?jī)?nèi)壁沾有水滴沒(méi)有烘干就進(jìn)行配制       ；
          D．定容時(shí)俯視          ；
          （4）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上
          A．過(guò)濾  B．滲析  C．蒸發(fā)結(jié)晶  D．蒸餾  
          ①______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
          ②______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個(gè)容積相等 的貯氣瓶，一個(gè)裝有O2，另一個(gè)裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的（  ）
          A．質(zhì)量B．原子總數(shù)C．密度D．分子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是________(填序號(hào)，下同)，含分子個(gè)數(shù)最多的是________，含原子個(gè)數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________。
          A．92 g乙醇(C2H5OH)；B．0.5 mol CO2；C．148 g H2SO4；
          D．6 g H2； E．1.204×1024個(gè)HCl分子； F．4 ℃時(shí)10 mL水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（  ）
          ①（a+b）×63 g                ②（a+b）×189 g
          ③（a+b） mol                  ④mol
          A．①④B．②③C．①③D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (9分)填寫(xiě)下列表格：
          物質(zhì)
          		分子數(shù)
          		質(zhì)量/g
          		物質(zhì)的量/mol
          		摩爾質(zhì)量/ g·mol -1
          氮?dú)?br /> 
          		14
          		 
          		 
          H2SO4
          		3.01×1023
          		 
          		 
          		 
          H2O
          		 
          		 
          		2
          		 
           
          

			
          

			
          
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