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          【題目】對一個可逆反應(yīng)來說，升高溫度下列物理量一定增大的是（ ）
          A.反應(yīng)速率B.平衡常數(shù)C.催化劑的活性D.焓變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，A正確；
          B. 若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆向移動，化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)減小，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正向移動，化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大，B錯誤；
          C. 催化劑都具有一定的活性最強(qiáng)的溫度范圍，絕大多數(shù)的催化劑，升高溫度，活性增強(qiáng)，但溫度過高，催化劑會變性，C錯誤；
          D. 焓變只與反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于糖的說法錯誤的是
          A. 纖維素沒有甜味 B. 糖都能水解
          C. 淀粉是一種高分子化合物 D. 糖類是人體能量的主要來源之一
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下裝置（部分夾持儀器已略）制取無水AlCl3（易升華），其中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙干燥氯氣
          C．用裝置丙制取并收集AlCl3 D．用裝置丁處理丙中排出的尾氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如何除去下列物質(zhì)中所含少量的雜質(zhì)？寫出所需試劑、分離方法及所用儀器。
          混合物
          所用試劑
          分離方法
          使用儀器
          ①肥皂水
          (甘油)
          ②乙酸乙
          酯(乙酸)
          ③硬脂酸
          (硬脂酸鈉)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜選用的試劑是
          A. NaOH溶液 B. 氨水 C. 鹽酸 D. Ba(OH)2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①H2O(l)=H2(g)+ O2(g) △H=+285.8 kJ/mol
          ②H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
          ③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
          ④C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol
          ⑤C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
          回答下列問題：
          （1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是____________________ 。
          （2）C的燃燒熱為____________________。
          （3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為______________。
          （4）寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________；寫出制水煤氣的熱化學(xué)方程式：______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
          ②另取20 g A全部溶于0.15L 6.0mol·L－1的鹽酸中，得溶液C；
          ③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；
          ④用KSCN溶液檢驗(yàn)時，溶液D不變色。請?zhí)羁眨?/span>
          （1）①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________。
          （2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
          （3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是________________。
          （4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c（Mg2＋）為______，c（Fe2＋）為_____。（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖為制取純凈干燥的氣體A的裝置圖的一部分．生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制．已知A是一種無色、無氣味的氣體，它不能使酸堿指示劑變色，也不能在空氣中燃燒，但能使帶火星的木條復(fù)燃． 

          （1）A是 ．
          （2）若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
          （3）若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是 ， C物質(zhì)的作用是 ．
          （4）洗氣瓶中的試劑是 ， 其作用是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對某酸性溶液（可能含有Br﹣ ， SO42﹣ ， H2SO3 ， NH4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 
          ①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；
          ②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；
          ③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
          對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是（ ）
          A.Br﹣
          B.SO42﹣
          C.H2SO3
          D.NH4+
          

			
          

			
          
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