【題目】（1）填寫下列表格：
物質(zhì) | 分子數(shù) | 質(zhì)量/g | 物質(zhì)的量/ mol | 摩爾質(zhì)量/(g |
O2 | __ | 8.0 | __ | __ |
H2SO4 | 3.01×1023 | __ | __ | __ |
H2O | __ | __ | 0.5 | __ |
（2）147gH2SO4的物質(zhì)的量是____；0.5molH2SO4的質(zhì)量是____g，其中含有____mol H；2 mol H2SO4中含有H2SO4分子數(shù)為_____個(gè)，含氫原子數(shù)為____個(gè)。
（3）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為____，R的相對(duì)原子質(zhì)量為____。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為____。
【答案】0.25
6.021023 0.25mol 32g/mol 49g 0.5mol 98g/mol 0.56.021023 9g 18g/mol 1.5mol 49 1 26.021023 46.021023 62g/mol 16 0.1mol
【解析】
根據(jù)n=
=
并結(jié)合物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算和判斷。
(1) O2的相對(duì)分子質(zhì)量是32，則其摩爾質(zhì)量為32g/mol，質(zhì)量是8g、則O2的物質(zhì)的量為n(O2)==
=0.25mol，分子數(shù)為0.256.021023；H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，則其摩爾質(zhì)量為98g/mol，分子數(shù)為3.01×1023，則H2SO4的物質(zhì)的量為n(H2SO4)==
=0.5mol，質(zhì)量為m(H2SO4)=n×M=0.5mol×98g/mol=49g；H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是18，則其摩爾質(zhì)量為18g/mol，H2O的物質(zhì)的量為0.5mol，則分子數(shù)為0.56.021023，質(zhì)量是m(H2O)=n×M=0.5mol×18g/mol=9g；
(2) 147gH2SO4的物質(zhì)的量是n(H2SO4)==
=1.5mol；0.5molH2SO4的質(zhì)量是m(H2SO4)=n×M=0.5mol×98g/mol=49g，1個(gè)H2SO4分子中含有2個(gè)H原子，則0.5molH2SO4中含有1mol H；2 mol H2SO4中含有H2SO4分子數(shù)為26.021023個(gè)，含氫原子數(shù)為46.021023個(gè)。
(3) 12.4gNa2R含Na＋0.4mol，根據(jù)化學(xué)式可知，Na2R的物質(zhì)的量為0.2mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為M=
=
=62g/mol，R的相對(duì)原子質(zhì)量為62-2×23=16。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，R的物質(zhì)的量為
=0.1mol，則Na2R的物質(zhì)的量也是0.1mol。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列問題：
（1）A、B、C之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，若A為AlCl3，寫出A和C反應(yīng)的離子方程式：_______________；
（2）檢驗(yàn)Na2SO4和NaCl混合溶液中的Cl-的方法是：向少量混合液中加入足量a溶液，充分震蕩后靜置，然后取上層清液于試管中，再加入幾滴b溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試劑a、b分別是_____________ 、_______________
（3）已知H2、CO的燃燒熱分別是akJ∕mol、bkJ∕mol，1mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸收ckJ熱量，C(s) + H2O(g)= CO(g)+ H2(g)△H=dkJ∕mol，寫出碳(C)燃燒的熱化學(xué)方程式____________________。
（4）Mg、Al設(shè)計(jì)成如圖所示原電池裝置：若電解液為鹽酸，正極的電極反應(yīng)為__________。若電解液為氫氧化鈉溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)為________________。
（5）寫出用氫氧化鉀做電解質(zhì)溶液，甲醇(CH3OH)為燃料的負(fù)極的電極反應(yīng)：__________________。
（6）若鉛蓄電池負(fù)極質(zhì)量增加19.2g，則其正極質(zhì)量增加____________ g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
（1）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+ 6H2(g) 
CH3OCH3(g) + 3H2O(l)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K = ________________________。
（2）已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖
①該反應(yīng)的ΔH ________ 0（填“>"或“<”）。
②若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
A.混氣的顏色 B.容器中的壓強(qiáng)
C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比
（4）某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時(shí)加入各物質(zhì)的量，在不同的壓強(qiáng)下，平衡時(shí)CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示：
P1 | P2 | P3 | |
I．2.0 mol CO2 6.0 mol H2 | 0.10 mol | 0.04 mol | 0.02 mol |
II．1.0 mol CO2 3.0 mol H2 | X1 | Y1 | Z1 |
III．1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O | X2 | Y2 | Z2 |
①P1 ________ P3（填“>”“<”或“=”）；
②P2下，III中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> （ ）
A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體
B. 用裝置II驗(yàn)證二氧化硫的漂白性
C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀
D. 用裝置IV檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44。請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________ 。
（2）該反應(yīng)的△H _________0。
（3）已知在密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各組分的濃度如下：
物質(zhì) | CH3OH(g） | CH3OCH3(g） | H2O(g） |
濃度/（molL-1） | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
①此時(shí)溫度400℃，則某時(shí)刻υ正_______υ逆（填＜、＞或＝，下同）。
②若以溫度為橫坐標(biāo)，以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標(biāo)，此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中____點(diǎn)，比較圖中B、D兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率υB_______υD，理由是____。
（4）一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是___________。
a．升高溫度 b．加入催化劑 c．壓縮容器的體積
d．增加水蒸氣的濃度 e．及時(shí)分離出產(chǎn)物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反應(yīng)后，下列方法可證明該反應(yīng)具有一定限度的是（ ）
A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液
C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯璜化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其它性質(zhì) |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 具有吸水性且不易分解 |
實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2(g)+Cl2(g) 
SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問題：
（1）儀器B的名稱是______，作用是________。
（2）若無裝置乙硫酰氯會(huì)發(fā)生水解，則硫酰氯水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（3）寫出丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。
（4）為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有____(填序號(hào))。
①先通冷凝水，再通氣 ②控制氣流速率，宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸,從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是_____。
（6）工業(yè)上處理SO2廢氣的方法很多，例如可以用Fe2(SO4)3酸性溶液處理，其工藝流程如下，溶液②轉(zhuǎn)化為溶液③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如圖：
（1）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是______和______，由A生成B的化學(xué)反應(yīng)類型是______；
（2）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______；
（3）寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：______；
（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______（任寫一種）；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】.高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
A.鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe－6e－＋4H2O===FeO42-＋8H＋
B.鎳電極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e-==H2↑+2OH-
C.若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動(dòng)
D.電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變
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