【題目】四種短周期元素的性質或結構信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題。
元素 | T | X | Y | Z |
性質結構信息 | 人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑。 | 單質為空氣中含量最多的氣體，該氣體為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對。 | 單質質軟、銀白色固體、導電性強。單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。 | 第三周期的金屬元素，其氧化物有兩性。 |
（1）元素T的離子結構示意圖_____；元素X的氣態(tài)氫化物的電子式____；Y的最高價氧化物的水化物屬于____化合物（填“離子”或“共價”）。
（2）Z的最高價氧化物對應水化物的電離方程式_________。
（3）元素Z與鎂元素相比，金屬性較強的是___（用元素符號表示），下列表述中不能證明這一事實的是_____。
a．氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉，而氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉
b．鎂能置換出熔融氧化鋁中的鋁
c．鎂能跟二氧化碳反應，而鋁不能
d．等量的鎂鋁和足量的鹽酸反應時，鋁失電子的數(shù)目比鎂多
【答案】
離子 AlO2-+H++H2O
Al(OH)3Al3++3OH- 鎂 cd
【解析】
T為人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑，則其為氧(O)；X為單質且為空氣中含量最多的氣體，該氣體為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則其為氮(N)；Y為單質，質軟、銀白色固體、導電性強，單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰，則其為鈉(Na)；Z為第三周期的金屬元素，其氧化物有兩性，則其為鋁(Al)。
(1)元素T為氧，其離子結構示意圖為。答案為
元素X為氮，其氣態(tài)氫化物的電子式為
。答案為
Y為鈉，其最高價氧化物的水化物為NaOH，屬于離子化合物。答案為：離子
(2)Z為鋁，其最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3，
電離方程式為AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-
答案為：AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-
(3)元素Z為鋁，與鎂元素相比，金屬性較強的是鎂。答案為鎂
a．氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉，而氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉，說明氫氧化鋁能表現(xiàn)出酸的性質，也即氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋁強，即金屬性鎂比鋁強，符合題意；
b．鎂能置換出熔融氧化鋁中的鋁，說明Mg能將Al3+還原為Al，則還原性Mg>Al，也即金屬性Mg>Al，符合題意；
c．鎂能跟二氧化碳反應，而鋁不能與CO2氣體反應，主要是鋁極易氧化成致密的氧化鋁保護膜，阻止鋁與二氧化碳的進一步反應，所以不能由此確定鎂和鋁的還原性強弱，不合題意；
d．等量的鎂鋁和足量的鹽酸反應時，雖然鋁失電子的數(shù)目比鎂多，但失電子數(shù)目的多少與金屬的還原性沒有必然的聯(lián)系，不合題意。
故c、d選項不能證明鎂的金屬性比鋁強。
答案為cd
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.23gNO2與足量水反應，轉移的電子數(shù)約為6.02×1023
B.標準狀況下，22.4L15NH3含有的質子數(shù)約為6.02×1024
C.常溫下，1L0.1mo1L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)約為6.02×1022
D.密閉容器中，1molNO與0.5molO2充分反應后，容器中分子數(shù)約為6.02×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 （ ）
A.0.1molNH3中含有中含有的原子數(shù)為0.3NA
B.0.2molNaCl中含有的離子總數(shù)為0.2NA
C.9.8g H2SO4即為0.1mol H2SO4
D.1molH2O中含有2mol氫和1mol氧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組用下圖裝置進行實驗，試回答：
(1)若開始時K接M，則該裝置為________(填“原電池”或“電解池”)，鐵極上的電極反應式為__________________。
(2)若開始時K接N，則石墨極為______極(填“正”、“負”、“陽” 或“陰”)，石墨電極的電極反應式為______________________，鐵極上的現(xiàn)象為_____________，若反應過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉移，則鐵電極上產(chǎn)生物質的質量為________g，石墨極上產(chǎn)生的物質在標準狀況下的體積為_____________L。
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【題目】硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含 Mg2B2O5·H 2O、SiO2 及少量 Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下：
已 知 ：H3BO3+H2O
H++B(OH)
，Ka = 5.81×10 10
（1）“吸收”過程中反應的化學方程式為_________________________________。
（2）“濾渣 1”的主要成分有_____。
（3）為檢驗“過濾 1”后的濾液中是否含有 Fe3+離子，可選用的化學試劑是____________________________。
（4）在“過濾 2”前，將溶液 pH 調節(jié)至 3.5，目的是_____。
（5）在“沉鎂”中生成 Mg(OH)2·MgCO3 沉淀的離子方程式為________________________________________________。
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【題目】(1)苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。
填寫下列空白：
①試管A中的反應方程式為_____________________________________。
②試管C中四氯化碳的作用是：____________________________。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為：________________________________。
寫出E中反應的離子方程式__________________________________________。
③反應2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是___________。
④在上述整套裝置中，具有防倒吸功能的儀器有________(填字母)。
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【題目】過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28g，反應中有關物質的物理量正確的是（NA 表示阿伏加德羅常數(shù)）
消耗二氧化碳 | 生成碳酸鈉 | 轉移的電子 | |
A | 1 mol | 2NA | |
B | 22.4 L | 1 mol | |
C | 106 g | 1 mol | |
D | 106 g | 2NA |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是（ ）
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋
O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A.①②④B.①③④C.②③④D.①②③
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【題目】2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為①2MoS2＋7O2
2MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O====（NH4）2MoO4＋H2O；③（NH4）2MoO4＋2HCl====H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4
MoO3＋H2O;⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。
則下列說法正確的是
A. MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空
B. MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物
C. H2MoO4是一種強酸
D. 利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為3∶3∶2
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