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          【題目】C5H12的一氯代物有幾種（ ）
          A.1B.4C.6D.8
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          先寫的同分異構(gòu)體，再寫每個(gè)同分異構(gòu)體的一氯代物。
          C5H12的同分異構(gòu)體有三種，正戊烷、異戊烷、新戊烷，正戊烷一氯代物有三種，異戊烷一氯代物有四種，新戊烷一氯代物有一種，共八種，故D符合題意。
          綜上所述，答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等物質(zhì)的量的①Na�、贜a2O�、跱a2O2　④NaOH�、軳a2CO3露置于空氣中,最后質(zhì)量變化由小到大的順序是(　　)
          A. ⑤<④<③<①<② B. ②<①<③<④<⑤ C. ⑤<④<②=③<① D. ⑤<③<④<②<①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A～H均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體，D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，E為兩性化合物。
          （1）寫出C與水反應(yīng)的離子方程式_____________________________________，假設(shè)溫度不變，該反應(yīng)會(huì)使水的電離程度________（填寫“變大”“變小”“不變”）
          （2）B的水溶液呈_________性，用離子方程式解釋原因______________
          （3）將A～H中易溶于水的化合物溶于水，會(huì)抑制水的電離的是____________（填序號(hào)）
          （4）常溫下，pH均為10的D、F溶液中，水電離出的c(OH－)之比為___________________向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
          A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
          B.乙醇室溫下在水中的溶解度大于苯酚
          C.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
          D.利用過濾法不能將苯與三溴苯酚的混合物分離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（14分）按要求完成下列填空
          Ⅰ．已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l) ΔH＝－2741.8kJ/mol
          ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH="-566" kJ/mol
          （1）反應(yīng)C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝ ；
          （2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g） ΔH＞0
          ①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 ；
          a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          b．υ正（H2）=υ逆（CO）
          c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
          d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
          ②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)=" 1" mol·L-1, c(H2O)="2.4" mol·L-1; 達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60％，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)是 ；
          （3）熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料為CO，在工作過程中，電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變，寫出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式 。
          Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：
           SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根據(jù)題意完成下列各題：
          （1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO
          （2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了30mol氮?dú)�，反�?yīng)生成了5mol一氧化碳，則此時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。
          （3）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是 。
          A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備
          B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體
          C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)
          D．氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          試劑a
          試劑b
          試劑c
          裝置
          A
          驗(yàn)證非金屬性：N>C>Si
          稀硝酸
          Na2CO3
          Na2SiO3溶液
          B
          驗(yàn)證氧化性：Cl2>Br2
          濃鹽酸
          KMnO4
          FeBr2溶液
          C
          驗(yàn)證SO2有還原性
          濃硫酸
          Na2SO3
          KMnO4溶液
          D
          除去Na2SO3中的Na2SO4
          氯水
          混合物
          NaOH溶液
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)，工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染，而且可得到有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的單質(zhì)S。
          (1)在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2和H2O。
          己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol，則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _________________________________________________。
          (2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示：
          ①分析可知X為________(寫化學(xué)式)， 0～t1時(shí)間段的溫度為_____， 0～t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ___________________________。
          ②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。
          (3)焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。
          ①該反應(yīng)的△H _________________________ 0 (填“>”或“<”)
          ②計(jì)算700℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5 ℃，沸點(diǎn)：-5.5 ℃)是一種黃色氣體，遇水反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮化物�？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
          (1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：
          ①制備NO發(fā)生裝置可以選用___________________(填寫字母代號(hào))，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。
          ②欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序?yàn)椋?/span>a→ __________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
          (2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：
          ①實(shí)驗(yàn)室也可用X裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為________________________________。
          ②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開 ____________，通入一段時(shí)間氣體，其目的為___________________________，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。
          ③若無裝置Y，則Z中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
          ④若尾氣處理裝置連接上圖燒杯中導(dǎo)管d，則燒杯中可加入 __________溶液。
          (3)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmolL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用代數(shù)式表示)。
          [已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從精煉鋼的陽極泥中(主要成分為Cu2Te)回收碲的工藝流程如下：
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）“焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在，則每生成32gTeO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。
          （2）為選擇最佳焙燒工藝，進(jìn)行溫度和硫酸加入量的條件試驗(yàn)，結(jié)果如下表所示：
          則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇的條件為________________________。
          （3）“氧化”時(shí)的溶液溫度不宜過高，原因?yàn)?/span>________________________。
          （4）工藝(I)中，“還原”時(shí)發(fā)生的總離子方程式為______________________________。H2SO4和Na2SO3可用濃鹽酸代替，但缺點(diǎn)為______________________________________。
          （5）工藝(II)中，“浸出液電積”時(shí)產(chǎn)生碲粉的電極反應(yīng)式為_______________________。
          

			
          

			
          
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