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          【題目】下列說法中，正確的是
          A. 在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L
          B. 化學(xué)的特征就是認(rèn)識分子和制造分子
          C. 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于生成物的物質(zhì)的量之和。
          D. 英國科學(xué)家道爾頓提出元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，A錯誤；B、化學(xué)的特征就是認(rèn)識分子和制造分子，正確；C、在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的量會發(fā)生變化，質(zhì)量守恒，錯誤；D、俄國科學(xué)家門捷列夫提出元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系，錯誤。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：還原性強(qiáng)弱：I﹣＞Fe2+ ． 往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ ． 則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
          A.0.12molL﹣1
          B.0.1molL﹣1
          C.1.2molL﹣1
          D.1.0molL﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿性鋅錳電池的反應(yīng)方程式為： 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其構(gòu)造如圖所示。有
          關(guān)說法不正確的是
          A. 負(fù)極反應(yīng)式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
          B. 放電時正極MnO2得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
          C. 該電池使用一段時間后，電解液pH增大
          D. 放電時，鋅粉失去的電子，從負(fù)極通過外電路流向正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、航空航天等方面應(yīng)用廣泛。
          （1）肼（N2H4）與O2反應(yīng)的能量變化如圖所示。
          已知，N—H鍵、O=O鍵的鍵能分別為391kJ/mol、497kJ/mol，則E1=_______kJ/mol，N2H4(g)中N-N鍵的鍵能為____________。
          （2）某溫度下，在1L恒容密閉容器中投入2mol N2H4(g)和lmolN2O4(g)，發(fā)生反應(yīng)：
          2 N2H4(g)+ N2O4(g)=3N2(g) +4H2O (g) △H=-1097kJ/mol，該反應(yīng)中 N2以平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·min)進(jìn)行10min時達(dá)到平衡狀態(tài)。
          ①下列敘述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
          A.c(N2)：c(H2O)=3:4  B.混合氣體密度保持不變
          C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體中N2體積分?jǐn)?shù)保持不變
          ②平衡時，為________，混合氣體總物質(zhì)的量為_______。
          ③甲、乙是體積相同的恒容密閉容器，起始投入N2H4(g)和N2O4(g)的量相同，甲在恒溫條件下達(dá)到平衡，乙在絕熱條件下達(dá)到平衡。平衡時，N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率較大的是_____（填 “甲”或“乙”）
          （3）如圖是反應(yīng)I：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)和反應(yīng)Ⅱ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)（pK=-lgK）與溫度T的關(guān)系。
          ①根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是_______。
          a.反應(yīng)I為放熱反應(yīng)
          b.常溫下，反應(yīng)I的速率很大，二而反應(yīng)Ⅱ的速率很小
          c.升高溫度.反應(yīng)I的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增大
          d.x K時，反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)程度相差很大
          ②下列敘述對反應(yīng)I自發(fā)性判斷正確的是_____。
          A. 較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行
          B. 較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行
          C. 所有溫度下均能自發(fā)進(jìn)行
          D. 任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的溶液：
          ①CuCl2 ②CuSO4 ③NaBr ④NaNO3 ⑤鹽酸 ⑥H2SO4 ⑦KOH
          其中只有水被電解的有
          A．①②⑤ B．②④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等質(zhì)量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2 ， 在標(biāo)況下體積由大到小順序是（ ）
          A.②＞①＞③＞④
          B.④＞③＞①＞②
          C.③＞②＞④＞①
          D.①＞④＞②＞③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的是
          A. CuB. NH3H2OC. Cl2D. KSCN
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能貯存在帶玻璃塞的無色玻璃試劑瓶中的試劑是(　　)
          A.硫酸B.燒堿溶液C.硝酸銀溶液D.氫氟酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用圖1實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺、酒精燈略) 驗(yàn)證溴乙烷的性質(zhì)：
          圖1 圖2
          Ⅰ：在試管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振蕩．
          II：將試管如圖1固定后，水浴加熱．
          (1) 寫出圖1中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________；
          (2)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是_________反應(yīng)（填反應(yīng)類型），將生成的氣體通入如圖2裝置。A試管中的水的作用是_____________，若無A試管，B試管中的試劑應(yīng)為_________。
          

			
          

			
          
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