2.8 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12 L，測得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷正確的是（ �。�。
A．反應(yīng)后溶液中c（NO3-）＝0.85 mol·L－1
B．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.82 g Fe
C．反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為1.0 mol·L－1
D．1.12 L氣體是NO、NO2的混合氣體
AB
【解析】據(jù)題意，硝酸過量：0.2 L×0.1 mol·L－1＝0.02 mol，反應(yīng)生成Fe3＋：2.8 g÷56 g·mol－1＝0.05 mol，A項中據(jù)反應(yīng)后溶液中的電荷守恒，得c（NO3-）＝（0.05 mol×3＋0.02 mol×1）÷0.2 L＝0.85 mol·L－1，該項正確；B項中反應(yīng)后的溶液還能與鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
3Fe ＋ 8H＋ ＋ 2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
3 8 2
0．02 mol×
0.02 mol 0.17 mol（過量）
2Fe3＋ ＋ Fe = 3Fe2＋
0．05 mol 0.025 mol
則最多能溶解鐵：（0.02 mol×
＋0.025 mol）×56 g·mol－1＝1.82 g，故該項正確；C項中據(jù)氮原子守恒，反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為（0.17 mol＋1.12 L÷22.4 L·mol－1）÷0.2 L＝1.1 mol·L－1，故該項錯誤；D項中反應(yīng)前硝酸的溶液為稀溶液（c（HNO3）＝1.1 mol·L－1），1.12 L氣體應(yīng)是NO氣體，故該項錯誤。
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習江蘇專用 第15講實驗化學練習卷（解析版） 題型：實驗題
苯乙醚是一種無色油狀液體，熔點－30 ℃，沸點 172 ℃，不溶于水，易溶于醇和醚，廣泛用于有機合成中間體及制造醫(yī)藥、染料等。實驗合成的原理為：
主要實驗步驟如下：
(Ⅰ)合成：在燒瓶中(裝置如圖)加入7.53 g苯酚、3.92 g NaOH和4 mL水，開動攪拌器，使固體全部溶解，加熱反應(yīng)器控制溫度80～90 ℃之間，并用滴液漏斗慢慢滴加8.59 mL溴乙烷(沸點38.4 ℃)，大約40 min滴加完畢，繼續(xù)攪拌1 h，冷卻至室溫。
(Ⅱ)分離與提純。
①加入適量的水(10～15 mL)使固體完全溶解，將液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，分出水相；
②水相用8 mL乙醚萃取一次，與有機相合并；
③有機相用等體積飽和食鹽水洗兩次，分出水相，再將水相用6 mL乙醚萃取一次，與有機相合并；
④有機相用無水氯化鈣干燥；
⑤先用水浴蒸出乙醚，然后常壓蒸餾，收集148 ℃穩(wěn)定的餾分得苯乙醚；
⑥稱量產(chǎn)品質(zhì)量3.69 g。
回答下列問題：
(1)用圖示的滴液漏斗代替普通漏斗滴液，其優(yōu)點是_______________________。
(2)合成時，開動攪拌器的目的是_______________________________。
(3)控制溫度80～90 ℃可采用的方法是________________，兩次用乙醚萃取的目的是________________________________________________________。
(4)蒸餾時最后溫度穩(wěn)定在148 ℃左右，其原因是_________________
_______________________________________________________。
(5)本次產(chǎn)率為12.4%，產(chǎn)率偏低的原因可能有__________________________
______________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習江蘇專用 第10講金屬元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題
某研究小組利用工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液(含有大量的Fe2＋、H＋、SO42—和少量的Fe3＋、TiO2＋)生產(chǎn)乳酸亞鐵，其工藝流程如下：
(1)反應(yīng)Ⅰ中，鐵屑與TiO2＋反應(yīng)的離子方程式為2TiO2＋＋Fe＋4H＋??2Ti3＋＋Fe2＋＋2H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝________。
(2)反應(yīng)Ⅱ需控制反應(yīng)溫度低于35 ℃，其目的是________________，該反應(yīng)的化學方程式是________________。檢驗溶液A中是否含Fe2＋的實驗操作方法是_________________________________________________________。
(3)已知：FeCO3(s)??Fe2＋(aq)＋CO32—(aq)，試用平衡移動原理解釋反應(yīng)Ⅲ中生成乳酸亞鐵的原因______________________________________________。
(4)結(jié)晶過程必須控制在一定的真空度條件下進行，原因是_______________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習提分訓練專題12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）練習卷（解析版） 題型：選擇題
某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯誤的是（ �。�。
A．電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2
B．該元素為V
C．該元素為ⅡA族元素
D．該元素位于d區(qū)
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習提分訓練專題11實驗儀器使用及基本操作練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗誤差分析正確的是（ �。�。
A．用濕潤的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大
C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小
D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度偏高
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習提分訓練 專題8電化學基礎(chǔ)練習卷（解析版） 題型：填空題
新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液（滴有幾滴酚酞）電解實驗，如圖所示。
回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應(yīng)分別為________________________ 、________________________。
（2）閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上得到的是________；電解過程中________極（填“a”或“b”）附近會出現(xiàn)紅色。電解氯化鈉溶液的總化學方程式為________________________。將a、b兩極的產(chǎn)物相互反應(yīng)可得到“84”消毒液的有效成分NaClO，特殊情況下可用“84”消毒液吸收SO2 ，反應(yīng)的離子方程式為________________________。
（3）若每個電池甲烷通入量為1 L（標準狀況），且反應(yīng)完全，則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為________L（標準狀況）。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習提分訓練 專題7水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積 | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a________1×10－14（填“＞”、“＜”或“＝”），做此判斷的理由是___________________________________________________。
（2）25 ℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）＝5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c（Na＋）∶c（OH－）＝________。
（3）在t2溫度下測得某溶液pH＝7，該溶液顯________（填“酸”、“堿”或“中”）性，將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習提分訓練 專題5化學反應(yīng)與能量練習卷（解析版） 題型：填空題
2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2（g）氧化為1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ·mol－1。請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示________、________；
（2）E表示________；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱________（填“有”或“無”）影響。
（3）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖ΔH________（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是_____________________________________。
（4）圖中ΔH＝________kJ·mol－1；
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol－1，計算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH＝________（要求計算過程）。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習提分訓練 專題10金屬元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題
實驗室制備甲酸銅晶體[Cu（HCOO）2·4H2O]的流程如下：
回答下列問題：
（1）小蘇打水溶液顯________性（填“酸”、“堿”或“中”）可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為________________________。
（2）生成堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的離子方程式為________________________。
（3）操作a的名稱是________，該操作使用的玻璃儀器有________。
（4）證明堿式碳酸銅已經(jīng)洗滌充分的實驗操作是___________________________________。
（5）用無水乙醇洗滌晶體的目的是____________________________________。
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