Question

某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方
案經(jīng)老師批準(zhǔn)后進行試驗，實驗現(xiàn)象記錄如下表（實驗方案4、5鹽酸濃度因記
錄表中數(shù)據(jù)模糊，分別用a、b表示）：

實驗方案	實驗現(xiàn)象
1，用砂紙打磨后的鎂條與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞 2，向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 3，鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng) 4，鎂條與amol/L的鹽酸反應(yīng) 5，鋁條與bmol/L的鹽酸反應(yīng) 6，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	I．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色 I I．放出無色氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色 III．反應(yīng)不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可燃 IV．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃 V．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失 VI．生成淡黃色沉淀

請根據(jù)記錄回答下列問題：
（1）該同學(xué)的實驗?zāi)康臑開_____；
（2）請比較a、b的大小關(guān)系（選擇“＞”、“＜”、“=”填空）：a______b
（3）完成實驗方案3除需要燒杯、小刀、玻璃片、膠頭滴管等外，還必須用到的一種儀器名稱是______；
（4）請根據(jù)記錄表填寫實驗現(xiàn)象序號對應(yīng)的實驗方案編號：
I______I I______III______IV______；
（5）請分別寫出下列實驗方案中各現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式：
實驗方案2：______
實驗方案3：______
（6）該實驗結(jié)論是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)題意“某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案”來回答；
（2）對比試驗證明金屬鋁和金屬鎂的活潑性時，要采用固定變量法，即讓鹽酸的濃度相等；
（3）金屬鈉的夾取必須用鑷子；
（4）根據(jù)金屬鎂、金屬鈉、金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)來回答；
（5）氯氣具有氧化性，能將硫離子氧化；金屬鈉和水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣；
（6）根據(jù)實驗結(jié)果得出金屬和非金屬的活潑性強弱規(guī)律．
解答：解：（1）題干信息“某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案”，結(jié)合實驗內(nèi)容可知該實驗的目的是：探究第三周期元素金屬性、非金屬性，
故答案為：探究第三周期元素金屬性、非金屬性性質(zhì)遞變規(guī)律（或驗證Na、Mg、Al金屬性強弱及S、Cl非金屬性強弱，證明第三周期元素的遞變規(guī)律）；
（2）證明金屬鋁和金屬鎂的活潑性時，可以做對比試驗，要采用固定變量法，即讓鹽酸的濃度相等，故答案為：=；
（3）實驗中有金屬鈉和水的反應(yīng)，鈉從煤油中取出時要用鑷子，故答案為：鑷子；
（4）金屬鈉和水的反應(yīng)現(xiàn)象是：浮、熔、游、響、紅，鎂條與沸水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂屬于堿，使酚酞變紅色，金屬鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，和氫氣金屬鋁比金屬鎂活潑，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故答案為：3、1、5、4；
（5）氯氣將硫離子氧化的實質(zhì)是：H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S↓，金屬鈉和水的反應(yīng)為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S↓；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（6）根據(jù)金屬和酸以及水的反應(yīng)現(xiàn)象以及非金屬之間的置換反應(yīng)可以得出：第三周期元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬逐漸增強，
故答案為：第三周期元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬逐漸增強．
點評：本題考查學(xué)生同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度較大．