【題目】已知NO和O2經(jīng)反應(yīng)①和反應(yīng)②轉(zhuǎn)化為NO2,其能量變化隨反應(yīng)進(jìn)程的圖示如下。
①2NO(g)
N2O2(g)△H1平衡常數(shù)K1
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(B)△H2平衡常數(shù)K2
下列說法不正確的是（ ）
A. △H1<0,△H2<0
B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=K1/K2
C. 表示2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=△H1+△H2
D. 反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率
【答案】B
【解析】A. 由圖可知反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物能量高于生成物能量，所以△H1<0，△H2<0，故A正確；B. 反應(yīng)①+反應(yīng)②得2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，所以K=K1K2，故B不正確；C. 反應(yīng)①+反應(yīng)②得2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，所以△H=△H1+△H2，故C正確；D. 反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng)的反應(yīng)速率，反應(yīng)②的活化能大于反應(yīng)①，所以反應(yīng)②的反應(yīng)速率小于反應(yīng)①，所以反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率，故D正確。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，將V1 L 0.1mol/L NaOH溶液與V2 L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液濃度為0.3mol/L，如果混合后的體積為混合前的體積和，V1：V2=（ ）
A.1：2
B.2：1
C.3：2
D.2：3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將物質(zhì)的量均為amol的FeCl3和CuCl2投人水中形成混合溶液，再加入bmol鐵粉充分反應(yīng)(忽略離子的水解)，下列說法中不正確的是
A. 當(dāng)b≥
時(shí)，發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu
B. 當(dāng)
<b＜
時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量：amol<n(e-)<3amol
C. 當(dāng)b≤
時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+
D. 當(dāng)
<b<
元時(shí)，反應(yīng)后的溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)=(
-b)：(b+a)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分：
根據(jù)要求回答下列問題：
（1）十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__________________（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是_____________________。
（2）A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的是______________（填化學(xué)式，下同），E、H、G三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______________。
（3）I元素跟A元素形成化合物的電子式是______________。高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈______________色。
（4）分別寫出B、G兩種單質(zhì)和水反應(yīng)的離子方程式_____________、________________。
（5）元素A和F能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)生成氧氣的化學(xué)方程式：__________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：
已知：
（1）CH2=CH-CH=CH2的名稱是___________________________。
（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______________________（選填字母）。
a. 加聚反應(yīng) b. 縮聚反應(yīng)
（3）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是__________________（選填字母）。
a. 
b. 
c. 
（4）A的相對分子質(zhì)量為108。
① 反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____________________________________。
② 1 mol B完全轉(zhuǎn)化成M所消耗H2的質(zhì)量是___________g。
（5）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是__________________________________________。
（6）A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成B和C。寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol·L—1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑拐麄�(gè)操作完整。
（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼，最小砝碼為5g）、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、____________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。
（2）計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。
（3）稱量。
①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：
②稱量過程中NaCl品體應(yīng)放于天平的____________（填“左盤”或“右盤”）。
③稱量完畢，將藥品倒人燒杯中。
（4）溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是________________________。
（5）移液、洗滌。在移液時(shí)應(yīng)使用________________________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。
（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用____________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。
（7）搖勻、裝瓶。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1．00mL待測硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15mL。
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0．14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。
C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．檢查滴定管是否漏水。
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：_______________。
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：____________________。
③在G操作中如何確定終點(diǎn)?__________________________________。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)________，原因是__________________________。
（3）計(jì)算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度__________mol／L（保留二位小數(shù)）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室以Na2SO3粉末和70%H2SO4為原料制取SO2， 且以SO2為原料制取物質(zhì)和進(jìn)行性質(zhì)探究�；卮鹣铝袉栴}：
（1）學(xué)生甲欲收集一瓶干燥的SO2,選擇圖中的裝置，其連接順序?yàn)?/span>_________ (按氣流方向，用小寫字母表示); SO2有毒，為防止中毒實(shí)驗(yàn)應(yīng)在_________中進(jìn)行。
（2）學(xué)生乙欲通過量氣法測定在空氣中久置的亞硫酸鈉粉末的純度，最好選擇下列裝置 中 的_________(填字母) 。
（3）學(xué)生丙欲以CuSO4·5H2O 和SO2 等為原料制備謝弗勒爾鹽(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。已知謝弗勒爾鹽是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時(shí)發(fā)生分解。
回答下列問題：
裝置A中SO2的作用是___________________; 體 系 溫度 控 制 在 60~80℃ 的目的是___________。裝置B的作用是_________。
（4）學(xué)生丁欲利用右圖裝置探究SO2使品紅溶液褪色的實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)中觀察到Ⅰ中紅色褪去；Ⅱ中無現(xiàn)象。據(jù)此推斷能使品紅水溶液褪色的粒子可能是_________。如果要比較這些粒子使品紅溶液褪色的快慢，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,簡述操作和需要觀察的現(xiàn)象________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物：
請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：
（1）相對分子質(zhì)量為44的烷烴結(jié)構(gòu)簡式為___________；
（2）分子中含有14個(gè)氫原子的烷烴的分子式是________；
（3）與③互為同分異構(gòu)體的是___________（填序號）；
（4）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；
（5）⑦的所有同分異構(gòu)體（不考慮空間異構(gòu)）中一氯代物有3種的有________種；
（6）有機(jī)物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________；
（7）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是____（填序號）；它與⑧互為__________關(guān)系；
（8）有機(jī)物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
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