【題目】馬拉松長跑運動員在進入沖刺階段時，發(fā)現(xiàn)少數(shù)運動員下肢肌肉發(fā)生抽搐，這是由于隨著大量排汗而向外排出了過量的
A. 水 B. 鈣鹽 C. 鈉鹽 D. 尿素
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浙江之星學業(yè)水平測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（ �。�
A.常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA
B.1.7gCH5+離子中含有的電子總數(shù)為NA
C.1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA
D.1molNO2與足量水反應時共轉移2NA個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，R與Q形成的氣態(tài)化合物的水化物顯堿性，X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10，Y單質能與強堿溶液反應，Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。
（1）Z在周期表中的位置_______________；X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________________。（用離子符號回答）
（2）X和R兩種元素按原子個數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為____________。
（3）寫出Y、Z兩種元素最高價氧化物對應的水化物相反應的離子方程式：_____________。
（4）水的沸點遠高于Z元素的氫化物的沸點，原因是_________________。
（5）Q4是一種Q元素的新單質，可用作推進劑或炸藥，推算其分子中含有_____對共用電子。
（6）由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑，W分子中含有18個電子，W分子的結構式為_____________________。W與氫氧化銅懸濁液反應生成氧化亞銅，同時產生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質，該反應的化學方程式為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的導電性與溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. 曲線II表示氨水加水稀釋過程中溶液導電性的變化
B. 溶液的pH大小關系:c>b>d
C. 若將bd兩點溶液混合，則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D. 由水電離出n(OH-)：b>c
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【題目】用蒸餾水逐步稀釋0.2 mol/L的稀氨水時，若溫度不變，在稀釋過程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢的是( )
A．c(OH－) B．c(NH4＋) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)
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【題目】【化學一選修3: 物質結構與性質】
(1)CH3COONH2 分子中各元素第一電離能大小順序__________，該物質中碳原子雜化方式為_______________________________。
(2)工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4) 等弱堿。
N2H4 | NH3 | |
熔點/℃ | 2 | -77.8 |
沸點/℃ | 113.5 | -33.5 |
比較上表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4) 的熔、沸點，解釋其高低的主要原因________，
的離域π鍵表示為________________________，與NH3 互為等電子體的陽離子有__________。
(3)淺紅色Cr [(H2O)3(NH3)3]Cl3中鉻離子價電子排布式為__________________。
(4)SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蝕性和較高的高溫強度特點，已成為一種重要的工程材料，其晶體具有六方ZnS 型結構。晶胞參數(shù)a=308pm，c=505pm，已知C原子的分數(shù)坐標(0,0,0)和(
,
,
)；Si原子的分數(shù)坐標(0,0,
)和((,,
)
①按比例在下框中商出SiC 六方晶胞_______
②列式計算Si-C的鍵長_______(保留整數(shù)部分)
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【題目】X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，Y與Z 形成的化合物Z2Y3中，元素質量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半。下列說法正確的是
A. X的最高價氧化物的水化物一定為強酸 B. 氣態(tài)氫化物的沸點：Y<M
C. 原子半徑Z>M>X>Y D. Z是地殼中含量最多的元素
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【題目】已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，濃度均為0.1molL﹣1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是 ．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01molL﹣1的下列四種物質的溶液中，酸性最強的是；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是（填編號）．
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是（填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為 ．
（2）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10﹣20 ． 又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02molL﹣1 ， 如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調整溶液pH大于；要使0.2molL﹣1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為 ．
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【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。根據(jù)要求回答下列問題:
（1）碳原子的價電子排布圖:_________，核外有_________種不同運動狀態(tài)的電子。
（2）碳可以形成多種有機化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結構，兩種分子中所有原子都在一個平面上。
①嘌呤中所有元素的電負性由大到小的順序__________。
②嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因_____________。
③吡啶結構中N 原子的雜化方式___________。
④分子中的大π鍵可以用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為
)。該嘌呤和吡啶中都含有大π鍵,請問該吡啶中的大π鍵表示為__________。
（3）碳可形成CO、CO2、H2CO3等多種無機化合物。
①在反應CO 轉化成CO2 的過程中，下列說法正確的是______。
A.每個分子中孤對電子數(shù)不變 B.分子極性變化
C.原子間成鍵方式改變 D.分子的熔沸點變大
②干冰和冰是兩種常見的分子晶體，晶體中的空間利用率: 干冰___冰。(填“>”、 “<”或“=”)
③H2CO3與H3PO4 均有1個非羥基氧，H3PO4為中強酸，H2CO3為弱酸的原因______。
（4）在2017 年，中外科學家團隊共同合成了碳的一種新型同素異形體: T- 碳。T- 碳的結構是: 將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4 個碳原子組成的正四面體結構單元取代，形成碳的一種新型三維立方晶體結構，如下圖。已知T- 碳晶胞參數(shù)為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T- 碳的密度的表達式為______g/cm3。
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