Question

通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請(qǐng)回答：
（1）寫出微粒A的分子式：

H₂O

；寫出微粒C的電子式

．
（2）用電子式表示B分子的形成過(guò)程：

．
（3）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：

Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺或Mg²⁺+2NH₃+2H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺

．

Answer 1

分析：常見的10電子分子有H₂O、NH₃、CH₄、HF等，常見的10電子陽(yáng)離子有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺，常見的10電子陰離子有F^-、OH^-，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為H₂O、B為NH₃、C為NH₄⁺、D為OH^-，再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg²⁺或Al³⁺，以此解答．

解答：解：常見的10電子分子有H₂O、NH₃、CH₄、HF等，常見的10電子陽(yáng)離子有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺，常見的10電子陰離子有F^-、OH^-，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為H₂O、B為NH₃、C為NH₄⁺、D為OH^-，再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg²⁺或Al³⁺，
（1）由上述分析可知，A為H₂O，C為NH₄⁺，其電子式為，故答案為：H₂O；；
（2）用電子式表示B分子的形成過(guò)程為，故答案為：；
（2）A為H₂O、B為NH₃，E為Mg²⁺或Al³⁺，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺或Mg²⁺+2NH₃+2H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；
故答案為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺或Mg²⁺+2NH₃+2H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷、離子反應(yīng)等，題目難度中等，掌握常見的10電子微粒及其性質(zhì)是推斷的關(guān)鍵，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D為解答的突破口．