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        1. 【題目】某學(xué)習(xí)小組開(kāi)展下列突驗(yàn)探究活動(dòng)
          (1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):利用裝置1中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)硫具有氧化性
          (3)選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱
          裝置連接順序?yàn)锳,C, , , D,F(xiàn),其中裝置C的作用是 , 通過(guò)現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸
          (4)利用G裝置可測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量,量取1.00mL殘夜于燒瓶中,加適量的水稀釋,加熱使SO2全部溢出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)SO2+H2O2=H2SO4然后用0.1000mol/L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,至終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液20.00mL. ①圖G中球形冷凝管進(jìn)水口為(填“a”或“b”)
          ②殘液中SO2含量為g.L1
          ③經(jīng)過(guò)多次測(cè)定發(fā)現(xiàn),測(cè)定值始終高于實(shí)際值,則其原因是

          【答案】
          (1)CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O
          (2)將SO2通入氫硫酸溶液中,出現(xiàn)淡黃色沉淀,證明+4價(jià)硫具有氧化性
          (3)B;E;除去HCl;D中品紅不褪色,F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀
          (4)b;64.00;殘留液中有剩余的鹽酸
          【解析】解:(1)鹽酸與亞硫酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫與水,反應(yīng)方程式為:CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O, 所以答案是:CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O;(2)二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成硫,反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)氧化性,利用裝置1中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)硫具有氧化性:將SO2通入氫硫酸溶液中,出現(xiàn)淡黃色沉淀,證明+4價(jià)硫具有氧化性,
          所以答案是:將SO2通入氫硫酸溶液溶液中,出現(xiàn)淡黃色沉淀,證明+4價(jià)硫具有氧化性;(3)次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性,不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱,先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng),再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)堿性判斷.A裝置制備二氧化硫,由于鹽酸易揮發(fā),制備的二氧化硫中混有HCl,用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl,再通過(guò)碳酸氫鈉溶液,可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng),用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫,用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧化硫是否除盡,再通入F中,則:
          裝置連接順序?yàn)锳、C、B、E、D、F,其中裝置C的作用是除去HCl氣體,D中品紅不褪色,F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀,可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,
          所以答案是:B、E;除去HCl;D中品紅不褪色,F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀;(4)①采取逆流原理通入冷凝水,即球形冷凝管進(jìn)水口為b,所以答案是:b;
          ②設(shè)殘液中SO2含量為xg.L1 , 則:

          SO2~~H2SO4~~

          2NaOH

          64g

          2mol

          xg.L1×0.001L

          0.02L×0.1mol/L

          所以64g:xg.L1×0.001L=2mol:0.02L×0.1mol/L
          解得x=64.00
          所以答案是:64.00;
          ③殘留液中有剩余的鹽酸,揮發(fā)出HCl,會(huì)消耗NaOH,導(dǎo)致測(cè)定值始終高于實(shí)際值,
          所以答案是:殘留液中有剩余的鹽酸.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】關(guān)于反應(yīng)CaO + 3C→CaC2 + CO,下面哪種表述能最好地說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)

          A.CaO失氧變?yōu)?/span>CaC2

          B.C的狀態(tài)發(fā)生了變化

          C.Ca的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變

          D.C失去了電子,同時(shí)也得到了電子

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氫氧化鐵膠體區(qū)別于氯化鐵溶液最本質(zhì)的特征是(  )

          A.氫氧化鐵膠體粒子的直徑在1~100 nm之間

          B.氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

          C.氫氧化鐵膠體是均一的分散系

          D.氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是(  )

          A.任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑B.化學(xué)反應(yīng)中的催化劑一般并不唯一

          C.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)歷程無(wú)影響D.催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后會(huì)發(fā)生改變

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】無(wú)水乙酸又稱冰醋酸。關(guān)于冰醋酸的說(shuō)法中正確的是(  )

          A.冰醋酸是冰和醋酸的混合物B.冰醋酸不是純凈的乙酸

          C.冰醋酸是無(wú)色無(wú)味的液體D.冰醋酸易溶于水和乙醇

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用.
          (1)已知:CO可將部分氮的氧化物還原為N2 . 反應(yīng)Ⅰ:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=﹣746kJmol1
          反應(yīng)Ⅱ:4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)△H=﹣1200kJmol1
          寫(xiě)出CO將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式
          (2)在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO,發(fā)生上述反應(yīng)I,圖1為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系.
          回答下列問(wèn)題:
          ①溫度:T1T2(填“<”或“>”).
          ②某溫度下,在體積為2L的密閉容器中,反應(yīng)進(jìn)行10分鐘放出熱量373kJ,用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=
          ③某溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí),容器體積為2L,此時(shí)的平衡常數(shù)K=(結(jié)果精確到0.01);若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的點(diǎn)
          (3)某溫度時(shí),亞硝酸銀AgNO2的 Ksp=9.0×104、Ag2SO4的Ksp=4.0×105 , 當(dāng)向含NO2、SO42混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42恰好完全沉淀(即SO42濃度等于1.0×105 molL1)時(shí),c(NO2)=
          (4)如圖2,在酸性條件下,電解水中CN可轉(zhuǎn)化為CO2和N2 , 請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )

          A.圖1表示25℃時(shí),用0.1mol L1鹽酸滴定20mL 0.1molL1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
          B.圖2表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中.NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率大于b點(diǎn)
          C.圖3表示恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0”的平衡常數(shù)K、K隨溫度的變化
          D.圖4表示不同溫度下水溶液中H+和OH濃度的變化的曲線,圖中溫度T2>T1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù).海水綜合利用的部分流程如下:

          已知:Br2的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性.
          (1)電解飽和NaCl溶液的離子方程式為 , 粗鹽中常含Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)離子,可依次加入NaOH溶液、、、稀鹽酸來(lái)進(jìn)行提純.
          (2)下列方法可用于海水淡化的是(填字母)
          A.蒸餾法
          B.萃取法
          C.過(guò)濾法
          (3)工業(yè)上用電解法制Mg時(shí),通常在MgCl3中加入CaCl2 , 其原因是:①增加電解質(zhì)的密度,便于分離出熔融的鎂:②
          (4)用母液(含Na+、K+、Mg2+、C1、Br等離子)提取溴,其生產(chǎn)流程如下:

          ①若吸收塔中的溶液含BrO3 , 則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為
          ②母液中通入Cl2已獲得含溴的溶液,為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化來(lái)重新獲得含Br2的溶液
          ③向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱,控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知:1 mol晶體硅中含有2 mol Si—Si鍵。工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)制取高純硅:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),根據(jù)下表列舉的化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù),判斷該反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)為(  )

          化學(xué)鍵

          Si—O

          Si—Cl

          H—H

          H—Cl

          Si—Si

          Si—C

          鍵能/kJ·mol-1

          460

          360

          436

          431

          176

          347

          A.+412 kJ·mol-1 B.-412 kJ·mol-1

          C.+236 kJ·mol-1 D.-236 kJ·mol-1

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