Question

你認(rèn)為以下說(shuō)法存在問(wèn)題的是（　�。�

A．若X、Y兩元素處于同一周期，且電負(fù)性X＞Y，則第一電離能可能Y＞X

B．共價(jià)鍵的飽和性決定了水的分子式為H₂O

C．因?yàn)棣逆I是原子軌道采用“頭碰頭”的重疊方式，而π鍵是原子軌道采用“肩并肩”的重疊方式，故π鍵均不如δ鍵穩(wěn)定

D．中心原子采取sp³雜化的分子的立體結(jié)構(gòu)不一定都為正四面體形

Answer 1

分析：A．X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則非金屬性X＞Y，一般非金屬性強(qiáng)的，其第一電離能大，也有特殊情況；
B．共價(jià)鍵的飽和性是指每個(gè)原子的成鍵總數(shù)或以單鍵相連的原子數(shù)目是一定的；
C．原子的最外層電子為s電子時(shí)，兩個(gè)原子s軌道以“頭碰頭”方式重疊形成σ鍵，π鍵是原子軌道采用“肩并肩”的重疊方式，電子云重疊程度小，一般情況是多重鍵的σ鍵比單個(gè)的π鍵鍵能大，少數(shù)π鍵的重疊程度反而比σ鍵大；
D．sp³雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相近的新軌道，分子構(gòu)型一般為四面體，當(dāng)有孤電子對(duì)時(shí)不為四面體形；

解答：解：A．X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則非金屬性X＞Y，一般非金屬性強(qiáng)的，其第一電離能大，電負(fù)性X＞Y，則第一電離能可能X＞Y，特殊情況如最外層半充滿或全充滿結(jié)構(gòu)的如：P的電負(fù)性小于S，但第一電離能P大于S，所以說(shuō)可能Y＞X，故A正確；
B．H₂O分子中，O原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，它只能跟兩個(gè)H原子的未成對(duì)電子配對(duì)，因此，共價(jià)鍵具有飽和性，故B正確；
C．σ鍵（頭并頭）電子云重疊程度較π鍵（肩并肩）大，σ鍵比π鍵牢固，一般來(lái)說(shuō)，π鍵容易斷開，化學(xué)活潑性較強(qiáng)，π鍵不能單獨(dú)存在，只能與σ鍵共存于具有雙鍵或叁鍵的分子中，少數(shù)π鍵的重疊程度反而比σ鍵大，如氮?dú)庵械摩益I沒(méi)有π穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．中心原子采取sp³雜化的分子的立體結(jié)構(gòu)一般為四面體，當(dāng)有孤電子對(duì)時(shí)，不為正四面體形，如氨氣，1個(gè)2s軌道和3個(gè)2p軌道雜化后形成4個(gè)sp³雜化軌道，其中三個(gè)雜化軌道是單電子，分別與三個(gè)氫形成σ鍵，1個(gè)雜化軌道中含成對(duì)電子，不形成共價(jià)鍵，氨氣分子為三角錐形，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電負(fù)性與電離能關(guān)系、考查σ鍵、π鍵關(guān)系，考查sp³雜化等知識(shí)，明確相關(guān)概念理解sp³雜化是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．