Question

【題目】利用反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,設(shè)計一個原電池。

（1）選用____為負極,___為正極,電解質(zhì)溶液為_____。

（2）寫出電極反應(yīng)式:負極_____,正極_____。

（3）畫出裝置圖: ______

Answer 1

【答案】銅 石墨（或鉑等） FeCl3溶液 Cu-2e-=Cu2+ 2Fe3++2e-=2Fe2+

【解析】

由方程式可知，Cu被氧化，為原電池的負極，則正極可為碳棒或鉑等，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，負極電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；正極電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+。

（1）由方程式可知，Cu被氧化，作為還原劑，為負極；Fe3+被還原，作為氧化劑，為正極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液；

（2）負極電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；正極電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；

（3）裝置圖為。