(1)選擇題 ①二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體.其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法.下列鑒別方法中不能對二者進(jìn)行鑒別的是 ( ) A．利用金屬鈉或者金屬鉀 B．利用質(zhì)譜法 C．利用紅外光譜法 D．利用核磁共振氫譜 ②下列化合物的1H-NMR譜圖中吸收峰數(shù)目正確的是( ) ③手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)中.當(dāng)a.b.x.y為彼此互不相同的原子或原子團(tuán)時(shí).稱此分子為題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

^（¹^）選擇題

①二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進(jìn)行鑒別的是（）

A．利用金屬鈉或者金屬鉀

B．利用質(zhì)譜法

C．利用紅外光譜法

D．利用核磁共振氫譜

^②^{下列化合物的}^1H-NMR^{譜圖中吸收峰數(shù)目正確的是（}^）

^③手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)中，當(dāng)a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊標(biāo)記）不屬于手性碳原子的是( )

A．蘋果酸

B．丙氨酸

C．葡萄糖

D．甘油醛

^（²^{）僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為}⁴⁶^{，取該有機(jī)化合物樣品}^4.6g^{，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重}^5.4g^和^8.8g^。

^①^{求該有機(jī)化合物的分子式。}

^②^{若該有機(jī)化合物的}^1H^{核磁共振譜如下圖所示，請寫出該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式。}

^（1^）^①^B^②^D^③^A

^（2^）^①^C2H6O^②^CH3OCH3

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇（CH₃OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請?zhí)羁眨?br />（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是

Ⅰ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣體CO₂，其化學(xué)方程式為

3CO+3H₂?CH₃OCH₃+CO₂

．
（3）若利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
則反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）△H=

-246.4

kJ/mol．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖1所示的電池裝置．則該電池正極的電極反應(yīng)為：

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

．

（5）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池（如圖2所示）是以酸性溶液為電解質(zhì)溶液，甲醇從一個(gè)電極通入，O₂從另一電極通入，中間為質(zhì)子交換膜，通入甲醇的一極電極反應(yīng)式為：

CH₃OH+H₂O-6e^-═6H⁺+CO₂

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?唐山模擬）在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源，主要成分是CH₄，CH₄在光照下可與Cl₂反應(yīng)，也可以用CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料．
（1）CH₄可與Cl₂反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如下：
（2）Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
①Cl2→2Cl    △H=+243KJ? mol-1
②Cl+CH4→CH3+HCl   △H=+4KJ?mol-1
③CH3+Cl2→CH3Cl+Cl    △H=-106KJ?mol-1
則CH₄與Cl₂反應(yīng)生成CH₃Cl（g）的熱化學(xué)方程式為：
（2）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）

ClO（g）+3H₂（g）△H＞0．
在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．若在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，T℃時(shí)，通入2mol CH₄（g）和2mol H₂O（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，生成l mol CO，此時(shí)向容器中同時(shí)加入1mol CO和3molH₂的混合氣體（保持溫度不變），則平衡將

向逆反應(yīng)方向

（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，達(dá)到新平衡后平衡常數(shù)

不變

（3）CH₄（g）和H2O（g）生成的CO和H₂在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1，恒容條件下達(dá)平衡，下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO）增大的有

．（選填序號）．
a．再充入1mol H₂ b．使用健化劑 c．再充入2mol CO d．升高溫度
（4）CH₄可用于設(shè)計(jì)燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：

則正極的電極反應(yīng)式為：

O₂+4e-+2H₂O=4OH-

；
反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的pH

降低

（填“升高”、“降低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

二甲醚和甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖1：

I：（1）在一定條件下，容積為 100L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入該密閉容器 l0min時(shí)有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H₂）

0.0003mo1?L^-1?min^-1

．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2．
①該反應(yīng)的△H

＜

0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．平衡常數(shù)

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）
④在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H₂反應(yīng)生成CH₃OH（g），達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的

0.55

倍．
II：某溫度下，向密閉容器中充入2.0mol CO和1.0mol H₂O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2，回答下列問題：
（1）如果一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，下列說法正確的是

（填字母）．
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定
B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成
C．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小
D．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
（2）t₂時(shí)刻向平衡體系中再通入1.0mol H₂O（g），請?jiān)谠鴺?biāo)圖3中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化結(jié)果表示出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

二甲醚（CH₃OCH₃）具有優(yōu)良的燃燒性能，被稱為21世紀(jì)的“清潔能源”．一步法合成二甲醚是以合成氣（CO/H₂）為原料，在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑作用下進(jìn)行，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H₂（g ）?CH₃OH（g）；△H₁=90.7  kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H₂=23.5  kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O?（g）CO₂（g）+H₂（g）；△H₃=41.2  kJ?mol^-1
（1）-步法合成二甲醚的總反應(yīng)可表示為3CO（g）+3H₂（g）CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），該反應(yīng)的AH=

-246.1kJ/mol

．平衡常數(shù)表達(dá)式為

c(CH3OCH3)?c(CO2)

c3(CO)?c3(H2)

c(CH3OCH3)?c(CO2)

c3(CO)?c3(H2)

．
（2）另一種合成二甲醚的方法稱為“二步法”，該工藝為讓反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無反應(yīng)③發(fā)生，而“一步法”的反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH₃OCH₃的產(chǎn)率，原因是

反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的水，使得②的平衡正向移動(dòng)，從而提高了甲醚的產(chǎn)率

．
（3）由CO₂加氫直接合成二甲醚可以消除過度CO₂排放對環(huán)境的影響．當(dāng)在合成反應(yīng)器中加入碳?xì)浔萚n（CO₂）/n（H₂）]為1：3的混合氣體，在一定條件下反應(yīng)得到二甲醚和水蒸氣，實(shí)現(xiàn)了CO₂的減排目的．該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為

2CO₂+6H₂

一定條件

CH₃OCH₃+3H₂O

2CO₂+6H₂

一定條件

CH₃OCH₃+3H₂O

；判斷該反應(yīng)在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中下列不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

A．容器的密度不變
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C，平均摩爾質(zhì)量保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO₂，同時(shí)消耗1mol二甲醚
（4）以二甲醚為燃料的燃料電池工作原理如圖所示：則正極為

（填A(yù)極或B極），寫出A電極反應(yīng)式

CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H₊

．

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