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          用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸做導(dǎo)電性實驗，然后均勻通入氨氣，隨著氨氣的通入，電流計的讀數(shù)               ，其原因是                       。用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氨水做導(dǎo)電性實驗，然后均勻 通入氯化氫氣體，隨著HCl的通入，電流計的讀數(shù)              ，其原因是                       。(廣州市檢測題)
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          基本不變；發(fā)生反應(yīng)：NH3+H+=NH+4，單位體積內(nèi)溶液中離子數(shù)目不變、離子電荷數(shù)也不變。增加；發(fā)生反應(yīng)：NH3?H2O+H+=NH+4+H2O，由弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄詮婋娊赓|(zhì)，單位體積的溶液中離子數(shù)目增多。
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?綿陽模擬）某同學(xué)旅游時發(fā)現(xiàn)，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時可以選 用Fe（NO3）3溶液做蝕刻劑．受此啟發(fā)，該同學(xué)所在的化學(xué)興趣小組在實驗室選用Fe（NO3）3 溶液清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管，發(fā)現(xiàn)不但銀鏡溶解，而且較少產(chǎn)生刺激性氣體．
          化學(xué)興趣小組對Fe（NO3）3溶液溶解銀的原理進行探究：
          [提出假設(shè)]假設(shè)1：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag；
          假設(shè)2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
          [驗證假設(shè)]
          （1）甲同學(xué)驗證假設(shè)1．
          ①他用淡紫色的Fe（NO3）3?9H2O晶體（分析純，Mr=404）配制1.5mol/L的Fe（NO3）3 落液100mL．
          需要稱取
          60.6
          60.6
          g Fe（N03）3?9H20晶體，配制過程中所用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還必需：
          100 mL容量瓶、膠頭滴管
          100 mL容量瓶、膠頭滴管

          ②測得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH約為1，其原因用化學(xué)用語表示為
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          ．
          ③將pH=1的HNO3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡慢慢溶解，產(chǎn)生 無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)是
          3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O
          3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O

          ④將1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡很快溶解，并且溶液顏色加深．
          （2）乙同學(xué)驗證假設(shè)2．分別用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%、10%的足量FeCl3溶液加入到鍍 有銀鏡的試管中，振蕩，都看不出銀鏡溶解．乙同學(xué)由此得出結(jié)論，假設(shè)2不成立．你是否同意乙的結(jié)論？
          不同意
          不同意
          ，簡述理由：
          沒有檢驗是否生成了Fe2+，可能是Fe3+與Ag發(fā)生了反應(yīng)，但生成的Ag+與Cl-形成沉淀阻止了反應(yīng)繼續(xù)進行，也可能是FeCl3溶液濃度太小而不能溶解銀
          沒有檢驗是否生成了Fe2+，可能是Fe3+與Ag發(fā)生了反應(yīng)，但生成的Ag+與Cl-形成沉淀阻止了反應(yīng)繼續(xù)進行，也可能是FeCl3溶液濃度太小而不能溶解銀

          [思考與交流]I甲同學(xué)的實驗④中，溶液顏色為什么會加深？查閱資料得知，F(xiàn)e2+能與 NO形成配離子：Fe2++NO═[Fe（NO）]2+（棕色）．已知，同濃度的硝酸氧化性比Fe3+略強．
          根據(jù)以上信息綜合分析，濃、稀Fe（NO3）3溶液溶解銀鏡時，發(fā)生的反應(yīng)有何不同？
          Fe（NO3）3濃溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都氧化了Ag，F(xiàn)e（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag
          Fe（NO3）3濃溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都氧化了Ag，F(xiàn)e（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）求市售溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度
          18.4mol/L
          18.4mol/L
          ．根據(jù)上題結(jié)論，推測質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49% H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
          C
          C

          A．等于9.2mol?L-1   B．大于9.2mol?L-1    C．小于9.2mol?L-1   D．不能肯定
          （2）欲配制250mL 1mol?L-1硫酸溶液，則需要市售溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積
          13.6mL
          13.6mL
          ．
          （3）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是
          ADECBHGF
          ADECBHGF

          A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
          B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
          C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
          D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
          E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
          F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
          G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
          H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
          （4）由于錯誤操作，使所配制溶液濃度偏高的是
          ACH
          ACH
          （填寫編號）．
          A．用量筒量取一定量液體時，仰視液面讀數(shù)
          B．溶解攪拌時有液體飛濺
          C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
          D．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
          E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
          F．定容時，滴加蒸餾水，若液面略高于刻度線，再吸出少量水使凹液面與刻度線相切
          G．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
          H．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用所配溶液潤洗．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高一化學(xué)（上）
				題型：022
			
          

						
          

          (1)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸做導(dǎo)電性實驗，然后均勻通入氨氣，隨著氨氣的通入，電流計的讀數(shù)________，其原因是________；
          

          (2)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氨水做導(dǎo)電性實驗，然后均勻通入氯化氫氣體，隨著HCl的通入，電流計的讀數(shù)________，其原因________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年四川省綿陽市第三次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          某同學(xué)旅游時發(fā)現(xiàn)，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時可以選 用Fe（NO3)3溶液做蝕刻劑。受此啟發(fā)，該同學(xué)所在的化學(xué)興趣小組在實驗室選用Fe(NO3)3 溶液清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管，發(fā)現(xiàn)不但銀鏡溶解，而且較少產(chǎn)生刺激性氣體。
          


          化學(xué)興趣小組對Fe(NO3)3溶液溶解銀的原理進行探究：
          


          【提出假設(shè)】假設(shè)1： Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag；
          


          假設(shè)2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
          


          【驗證假設(shè)】
          


          （1）甲同學(xué)驗證假設(shè)1。
          


          ①他用淡紫色的Fe(N03)3·9H20晶體（分析純，Mr=404)配制1.5mol/L的Fe(N03)3 落液100mL。需要稱取_____g Fe(N03)3·9H20晶體，配制過程中所用到的儀器除燒杯、 玻璃棒外還必需：__________
          


          ②測得1.5       mol/L的Fe(NO3)3溶液pH約為1，其原因用化學(xué)用語表示為____。
          


          ③將pH=1的HN03溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡慢慢溶解，產(chǎn)生 無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)是_____
          


          ④將1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡很快溶解， 并且溶液顏色加深。
          


          （2）乙同學(xué)驗證假設(shè)2。分別用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%、10%的足量FeCl3溶液加入到鍍 有銀鏡的試管中，振蕩，都看不出銀鏡溶解。乙同學(xué)由此得出結(jié)論，假設(shè)2不成立。
          


          你是否同意乙的結(jié)論?_______,簡述理由：_______
          


          【思考與交流】I甲同學(xué)的實驗④中，溶液顏色為什么會加深？查閱資料得知，F(xiàn)e2+能與 NO形成配離子：（棕色)。已知，同濃度的硝酸氧化性比Fe3+略強。
          


          根據(jù)以上信息綜合分析，濃、稀Fe(N03)3溶液溶解銀鏡時，發(fā)生的反應(yīng)有何不同？
          


          __________________________________________
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          某同學(xué)旅游時發(fā)現(xiàn)，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時可以選 用Fe（NO3）3溶液做蝕刻劑．受此啟發(fā)，該同學(xué)所在的化學(xué)興趣小組在實驗室選用Fe（NO3）3 溶液清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管，發(fā)現(xiàn)不但銀鏡溶解，而且較少產(chǎn)生刺激性氣體．
          化學(xué)興趣小組對Fe（N03）3溶液溶解銀的原理進行探究：
          [提出假設(shè)]假設(shè)1：Fe（N03）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag；
          假設(shè)2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
          [驗證假設(shè)]
          （1）甲同學(xué)驗證假設(shè)1．
          ①他用淡紫色的Fe（N03）3?9H20晶體（分析純，Mr=404）配制1.5mol/L的Fe（N03）3 落液100mL．
          需要稱取______g Fe（N03）3?9H20晶體，配制過程中所用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還必需：______
          ②測得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH約為1，其原因用化學(xué)用語表示為______．
          ③將pH=1的HN03溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡慢慢溶解，產(chǎn)生 無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)是______
          ④將1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡很快溶解，并且溶液顏色加深．
          （2）乙同學(xué)驗證假設(shè)2．分別用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%、10%的足量FeCl3溶液加入到鍍 有銀鏡的試管中，振蕩，都看不出銀鏡溶解．乙同學(xué)由此得出結(jié)論，假設(shè)2不成立．你是否同意乙的結(jié)論？______，簡述理由：______
          [思考與交流]I甲同學(xué)的實驗④中，溶液顏色為什么會加深？查閱資料得知，F(xiàn)e2+能與 NO形成配離子：Fe2++NO═[Fe（NO）]2+（棕色）．已知，同濃度的硝酸氧化性比Fe3+略強．
          根據(jù)以上信息綜合分析，濃、稀Fe（NO3）3溶液溶解銀鏡時，發(fā)生的反應(yīng)有何不同？______．
          

			
          

			
          
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