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				下列物質(zhì)中，實驗式相同，但不互為同分異構(gòu)體的是(    )
          A.淀粉和葡萄糖                         B.蔗糖和纖維素
          C.乙酸和葡萄糖                         D.蔗糖和麥芽糖
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C  
          解析：A項和B項兩種物質(zhì)實驗式和分子式均不同；C項乙酸和葡萄糖實驗式相同，但分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，符合題意；蔗糖和麥芽糖分子式相同，互為同分異構(gòu)體，也不符合題意。故答案為C項。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?沈陽一模）某活動小組利用如圖進行NO、NO2的性質(zhì)實驗，按下列步驟進行（裝置氣密性已檢驗完畢）．
          I．向廣口瓶①中通入NO并測定NO的體積
          （1）通入NO前，向廣口瓶①中加水的主要操作：
          打開K2、K3（或K1、K3或K1、K2、K3均打開），從滴定管加水，直到將①中空氣全部排除，且調(diào)整滴定管中液面與①相平，并記錄滴定管的刻度．
          打開K2、K3（或K1、K3或K1、K2、K3均打開），從滴定管加水，直到將①中空氣全部排除，且調(diào)整滴定管中液面與①相平，并記錄滴定管的刻度．
          ．
          （2）從導(dǎo)管a通入一定量的NO，并測得NO體積為VL（V＜50ml，氣體體積已經(jīng)換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．準(zhǔn)確測得NO體積的主要操作
          關(guān)閉K2，打開K3，K1，通入NO并調(diào)整滴定管液面與①中液面相平，再次記錄滴定管刻度．
          關(guān)閉K2，打開K3，K1，通入NO并調(diào)整滴定管液面與①中液面相平，再次記錄滴定管刻度．
          ．
          II．驗證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理
          （1）停止通入NO后關(guān)閉K1、K3；打開K2，從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ隣2，可觀察到的現(xiàn)象是
          氣體先變?yōu)榧t棕色然后逐漸變淡
          氣體先變?yōu)榧t棕色然后逐漸變淡
          ．寫出對應(yīng)現(xiàn)象的化學(xué)方程式
          2NO+O2=2NO23NO2+H2O=3HNO3+NO
          2NO+O2=2NO23NO2+H2O=3HNO3+NO
          ．
          （2）繼續(xù)通入O2，打開K3，并及時調(diào)整酸式滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平，直到廣口瓶①中剛好充滿液體．
          ①當(dāng)通入氧氣的體積為
          1
          2
          時，則廣口瓶①的氣體體積為
          v
          3
          L
          v
          3
          L
          ；
          ②當(dāng)廣口瓶①中剛好充滿液體時，所得液體的物質(zhì)的量濃度為
          V
          11.2
          V
          11.2
          mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          如圖裝置可用于多項定量實驗．圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用．
          （ 1 ）裝置中有刻度的甲管可以用
          堿式滴定管
          堿式滴定管
          代替 （填儀器名稱），按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是
          向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜止觀察，若液面差保持不變，則氣密性良好
          向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜止觀察，若液面差保持不變，則氣密性良好

          （ 2 ）某實驗小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計實驗來證明：在同溫同壓下，當(dāng)上述兩種酸的物質(zhì)的量相同時，與鎂粉反應(yīng)生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同．裝置如圖所示，
          有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄于下表：
          

          


          
酸溶液
酸溶液
氣體體積/mL
反應(yīng)時間
          

          
（實驗A）
（實驗B）
（25℃、101 kPa）
實驗A
實驗B
          

          
CH3COOH0.1 mol/L40.00mL
HCl溶液
          0.1 mol/L
          40.00mL          		
5
t（a1）=155 s
t（b1）=7 s
          

          
10
t（a2）=310 s
t（b2）=16 s
          

          
15
t（a3）=465 s
t（b3）=30 s
          

          
20
t（a4）=665 s
t（b4）=54 s
          

          
…
…
…
          請回答下列問題：
          ①每次實驗至少需要用電子天平（能稱準(zhǔn)1mg） 稱取鎂粉
          0.048
          0.048
          g；
          ②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時，首先應(yīng)如何操作：
          上下移動乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再讀數(shù)
          上下移動乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再讀數(shù)
          ；
          ③分析實驗數(shù)據(jù)，t（a1）遠遠大于t（b1）的原因是
          開始階段醋酸溶液中的c（H+）遠小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
          開始階段醋酸溶液中的c（H+）遠小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
          ．
          （3）用圖示裝置，某同學(xué)設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為mg的鍍鋅鐵皮與6mol?L-1 NaOH溶液反應(yīng)．回答下列問題：（已知鋅的密度為 ρ  g/cm3）
          ①寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
          Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑
          Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑

          ②為提高測定的準(zhǔn)確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入
          分液漏斗
          分液漏斗
          （填儀器名稱）
          實驗時先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品，塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；
          ③已知實驗前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL（實驗條件的氣體摩爾體積為Vm mol?L-1）．則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為
          65V×10-3
          2ρSVm
          65V×10-3
          2ρSVm
          cm．（寫出數(shù)學(xué)表達式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?濟南一模）FeSO4?7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeSO4?7H2O的實驗室制備流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：
          （1）操作①中碳酸鈉溶液能除去油污，原因是
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          （用離子方程式表示）．
          （2）下列物質(zhì)分離方法的原理與過濾相同的是
          c
          c
          （填序號字母）．
          a．蒸餾                       b．分液
          c．滲析                       d．重結(jié)晶
          （3）FeSO4?7H2O是某些補血劑的主要成分，實驗室中為測定某補血劑中鐵元素的含量，進行了以下實驗：
          ①配制100mL 1.00×10-2mol?L-1的KMnO4溶液，所用的儀器有天平、燒杯、膠頭滴管及
          100mL容量瓶、玻璃棒
          100mL容量瓶、玻璃棒
          ．配制過程中下列說法中，正確的是
          bd
          bd
          （填序號字母）．
          a．KMnO4溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解
          b．容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實驗
          c．定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低點與刻度線相平
          d．如果定容時加水超過刻度線必須重新配制
          ②取2.0g克該補血劑配成溶液，進行預(yù)處理，使其中的鐵元素全都是Fe2+，再用配制好的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．進行滴定時，標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)該盛放在
          酸式
          酸式
          （填“酸式”或“堿式”之一）滴定管中，原因是
          KMnO4溶液有強氧化性能腐蝕橡膠管
          KMnO4溶液有強氧化性能腐蝕橡膠管
          ．
          ③滴定結(jié)束時，消耗濃度為1.00×10-2mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液26.00mL，則該補血劑中鐵元素的含量為
          3.64
          3.64
          %．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          近年來，乳酸CH3CH(OH)COOH成為人們的研究熱點之一。乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備。乳酸有許多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它無論在哺乳動物體內(nèi)或自然環(huán)境中，最終都能夠降解成為二氧化碳和水。請回答下列有關(guān)問題：
            
          (1)乳酸在發(fā)生下列變化時所用的試劑是①　　　　    ②　　　　 
            
           　　 
            
          (2)乳酸可以跟精制的鐵粉反應(yīng)制備一種補鐵的藥物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
            
          　2CH3CH (OH) COOH+Fe→[CH3CH(OH)COO]2Fe+H2↑
            
          該反應(yīng)中氧化劑是　　　　 ，還原產(chǎn)物是　　　　 
            
           (3)由乳酸可以制取 ，請寫出設(shè)計合成實驗時所涉及的有機反應(yīng)類型　　　　。
            
           (4)聚乙烯、聚苯乙烯材料因難分解而給人類生存環(huán)境帶來嚴(yán)重的“白色污染”，德國Danone公司開發(fā)了聚乳酸材料 ，它是由乳酸通過　　　　 反應(yīng)制取的。聚乳酸包裝材料能夠在60天自行降解，降解過程分為兩個階段，首先在乳酸菌的作用下水解生成單體，然后乳酸單體在細(xì)菌的作用下與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，請寫出上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　
            
           (5)若碳原子以單鍵與四個不同的原子或原子團相結(jié)合，則稱該碳原子為“手性碳原子”，含有手性碳原子的分子稱為“手性分子”，手性分子往往具有一定生物活性。乳酸分子是手性分子，乳酸[③CH3②CH(OH)①COOH]的手性碳原子是　　 號碳原子。
            
           (6)乳酸的某種同分異構(gòu)體具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1 mol該物質(zhì)跟足量金屬鈉發(fā)生緩慢反應(yīng)，生成2g氫氣；該分子為手性分子。寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　　
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：濟南一模
				題型：問答題
			
          

						
          FeSO4?7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeSO4?7H2O的實驗室制備流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：
          精英家教網(wǎng)

          （1）操作①中碳酸鈉溶液能除去油污，原因是______（用離子方程式表示）．
          （2）下列物質(zhì)分離方法的原理與過濾相同的是______（填序號字母）．
          a．蒸餾                       b．分液
          c．滲析                       d．重結(jié)晶
          （3）FeSO4?7H2O是某些補血劑的主要成分，實驗室中為測定某補血劑中鐵元素的含量，進行了以下實驗：
          ①配制100mL 1.00×10-2mol?L-1的KMnO4溶液，所用的儀器有天平、燒杯、膠頭滴管及______．配制過程中下列說法中，正確的是______（填序號字母）．
          a．KMnO4溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解
          b．容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實驗
          c．定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低點與刻度線相平
          d．如果定容時加水超過刻度線必須重新配制
          ②取2.0g克該補血劑配成溶液，進行預(yù)處理，使其中的鐵元素全都是Fe2+，再用配制好的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．進行滴定時，標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)該盛放在______（填“酸式”或“堿式”之一）滴定管中，原因是______．
          ③滴定結(jié)束時，消耗濃度為1.00×10-2mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液26.00mL，則該補血劑中鐵元素的含量為______%．
          

			
          

			
          
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