Question

氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料．國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5%．工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl：2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃═2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑
（1）CuCl制備過(guò)程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO₄溶液，試計(jì)算配制該溶液所需的CuSO₄?5H₂O與H₂O的質(zhì)量之比．
（2）準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol?L^-1FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L^-1Ce（SO₄）₂溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mLCe（SO₄）₂溶液．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+CuCl═Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)．

Answer 1

（1）設(shè)需要CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量為x，H₂O的質(zhì)量為y，則：

160 250 x

x+y

=20.0%
即16x=5（x+y），所以 x：y=5：11
答：所需CuSO₄?5H₂O與H₂O的質(zhì)量之比為5：11．
（2）設(shè)樣品中CuCl的質(zhì)量為x，則：
由化學(xué)反應(yīng)方程式可知：CuCl～～～Fe²⁺～～～Ce⁴⁺
11
n（CuCl）24.60×10^-3L×0.1000mol/L
所以n（CuCl）=24.60×10^-3L×0.1000mol/L=2.46×10^-3mol．
所以該樣品CuCl的質(zhì)量為2.46×10^-3mol×99.5g/mol=0.2448g．
0.2500g合格的CuCl中含有CuCl的質(zhì)量0.2500g×96.5%=0.2413g，小于0.2448g，故該樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合標(biāo)準(zhǔn)．
答：樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合標(biāo)準(zhǔn)．