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          【題目】一定質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的硫酸反應(yīng)，若放出氫氣的體積比為1：2：3，則鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ）
          A.1：1：1
          B.1：2：3
          C.6：3：2
          D.1：3：2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：設(shè)鈉、鎂和鋁分別與足量的硫酸反應(yīng)都生成1mol的H2 ， 則 2Na+2H+=2Na++H2↑，
          2 1
          Mg+2H+=Mg2++H2↑，
          2 2
          2Al+6H+=2Al3++3H2↑
          2 3
          2 3
          所以參加反應(yīng)的鎂和鋁的物質(zhì)的量之比=2：2：2=1：1：1．
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）49 g H2SO4的物質(zhì)的量是________；1.5 mol H2SO4的質(zhì)量是_______，其中含有_______ mol H，含有_______g O。
          （2）摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
          ①已知NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為________。
          ②NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。
          ③已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵原子摩爾質(zhì)量為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
          (1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變?yōu)?/span>________色，并________為止。
          (2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。
          A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
          B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
          C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
          (3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_______mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_______mL，所用鹽酸溶液的體積為_______mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.8g/cm3的濃硫酸，完成下列問(wèn)題：
          （1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________ molL﹣1。
          （2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要100mL 3.0molL﹣1的稀H2SO4，則需取_____mL的該硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__（從下列中選用）。
          A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
          （3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)中所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有_________________。
          （4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填寫）。
          A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中______。
          B．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視觀察凹液面___________。 
          C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌________。
          D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線___________。
          E、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水_________。
          F、定容時(shí)俯視液面讀數(shù)____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是(　　) 
          編號(hào)
          HX
          YOH
          溶液的體積關(guān)系
          ①
          強(qiáng)酸
          強(qiáng)堿
          V(HX)＝V(YOH)
          ②
          強(qiáng)酸
          強(qiáng)堿
          V(HX)＜V(YOH)
          ③
          強(qiáng)酸
          弱堿
          V(HX)＝V(YOH)
          ④
          弱酸
          強(qiáng)堿
          V(HX)＝V(YOH)
          A. ①③ B. ②③
          C. ①④ D. ②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】平衡有多種類型，如化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡。下列不存在平衡的是(不考慮水的電離平衡)
          A. 稀醋酸水溶液中
          B. 氫氧化鈣懸濁液中
          C. 二氧化硫與氧氣反應(yīng)的混合物中
          D. 稀氯化鈉水溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不能作為海水淡化方法的是
          A.蒸餾法B.電滲析法C.離子交換法D.過(guò)濾法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對(duì)于“Na2O”的分類正確的是（ ）
          A.酸性氧化物
          B.有機(jī)物
          C.堿性氧化物
          D.混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20.00mL0.1000molL－1的氨水中逐滴加入0.1000molL－1的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示（不考慮NH3的逸出）。下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
          A. 反應(yīng)過(guò)程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）
          B. V（HCl）=10.00mL時(shí)，c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3H2O）
          C. V（HCl）＜20.00mL時(shí)，溶液一定呈堿性
          D. V（HCl）=30.00mL時(shí)，2c（Cl－）=3c（NH4+）+3c（NH3H2O）
          

			
          

			
          
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