Question

充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應后固體質(zhì)量減輕了3.1g，求：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。（2）在剩余固體中，加入過量鹽酸，反應后放出二氧化碳的體積（標準狀況）。

 

Answer 1

【答案】

（8分）  (1)10.6g      (2)3.36L

【解析】

試題分析：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，碳酸氫鈉發(fā)生分解反應，而碳酸鈉不反應。

(1)設碳酸氫鈉的質(zhì)量為mg，反應色生成的碳酸鈉的質(zhì)量為m1反應方程式為：

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O    m

2*84g        106g               62g

mg           m1g               3.1g

2*84g*3.1g=62*mg  解得：m=8.4g

106g*3.1g=62g*m1g 解得：m1=5.3g

因此原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：m(Na₂CO₃)= 19g-8.4g=10.6g

(2)剩余固體是Na₂CO₃，其質(zhì)量為m(Na₂CO₃)=" m1" +m=5.3g+10.6g=15.9g

設放出二氧化碳的物質(zhì)的量為n，化學方程式為：

Na₂CO₃+2HCl="2NaCl+" CO₂↑+H₂O

106g                1mol

15.9g                 n

106g*n=15.9g*1mol 解得：n=0.15mol

因此：V(CO₂)=22.4L/mol*0.15mol=3.36L

答：(1)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g；（2）二氧化碳的體積（標準狀況）是3.36L。

考點：化學計算 差量法 鈉的化合物的性質(zhì)

點評：本題考查的差量法的運用。