Question

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B、C可形成離子化合物B₂C₃，據(jù)此填空：
（1）C的元素名稱(chēng)為

氧

，其氫化物的電子式為

．
（2）C、D兩種元素形成的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱為

H₂O＞H₂S

．（填化學(xué)式）
（3）B和D的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式分別為

Al（OH）₃

和

H₂SO₄

．兩者反應(yīng)的離子方程式為

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

．

Answer 1

分析：A的電子排布是2、8、4，為硅（Si）；BC可形成離子化合物B₂C₃，B為金屬，C為非金屬，化合物B₂C₃可知B顯+3價(jià)，C顯-2價(jià)，原子序數(shù)A＞B，則B為Al，C為O，D為S．

解答：解：由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)核外電子排布規(guī)律x仍為2，y=14，A為硅，A與B同周期，原子序數(shù)A＞B，B和C可形成離子化合物B₃C₂，可推知B的化合價(jià)為+3，應(yīng)為鋁，C為氧，D和C同主族，均為短周期元素，則D為硫，由此得到B為B為Al，C為O，D為S．
（1）C為氧元素，其氫化物為H₂O，電子式為，故答案為：氧；；
（2）C、D兩種元素形成的氫化物分別為H₂O、H₂S，由于非金屬性O(shè)＞S，則穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，故答案為：H₂O＞H₂S；
（3）B為Al，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為Al（OH）₃，D為S元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為H₂SO₄，兩者反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃；H₂SO₄；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系，題目難度中等，注意根據(jù)化合物B₂C₃判斷元素的化合價(jià)并根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系判斷元素的種類(lèi)．