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          下列電離方程式書寫正確的是（    ）
          A．(NH4)2SO42NH4+ + SO42-B．H2CO32H+ + CO32-
          C．H2SO4 =2H+ + SO42-D．NaHS=Na+ + H+ + S2-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A不正確，應(yīng)該用等號(hào)。B不正確，應(yīng)該是分步電離。D不正確，HS－不能拆開(kāi)，所以正確的答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下下列關(guān)系的表述中，正確的是（   ）
          A．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1
          B．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水電離的c(H＋)相等
          C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
          D．濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）有A、B、C、D、E五種溶液，其中的陽(yáng)離子分別是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，陰離子分別為Cl—、OH—、NO3—、CO32—、SO42—（都不重復(fù)），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          （1）C溶液中加入純鐵粉，溶液質(zhì)量增加；
          （2）A、E溶液都呈堿性，測(cè)得0.1mol/L的A溶液pH小于0. 1mol/L的E溶液；
          （3）在B溶液中逐滴加入氨水，出現(xiàn)沉淀，繼而沉淀消失；
          （4）在D溶液中加入硝酸鋇溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。據(jù)此推斷各溶液的成分（填溶質(zhì)的化學(xué)式）： 
          A為          ；B為           ；C為_(kāi)_________；D為          ；E為        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說(shuō)法正確的是
          A．點(diǎn)①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012
          B．點(diǎn)②所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)
          C．點(diǎn)③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4)>c(C2O42－)
          D．點(diǎn)④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（    ）
          A．使甲基橙變紅的溶液中：Cr2O72-、Fe2+、SO42-、K+
          B．無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中：Na＋、Cl－、SO42-、[Cu(NH3)4] 2+
          C．加入過(guò)量氨水溶液仍然澄清的溶液中：Cu2+、Ag+、NO3-、NH4+
          D．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中： Na＋、NH4＋、S2－、Br－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子，在指定條件下，一定不能大量共存的是(     )
          ①能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-
          ②pH＝8.4的弱堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-
          ③能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
          ④在c(H+): c(OH-)＝1:1012的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-
          ⑤常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)＝1:10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
          ⑥水電離出的c(H+)＝1×10-12mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
          A．①③B．①②C．②④D．①②⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（    ）
          A．B．K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO3-
          C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈  （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是     （用離子方程式表示）
          （2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請(qǐng)寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式     ；
          （3）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示，該溫度下水的離子積為     ；該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為     。

          （4）如圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：
          a極：Cu2＋＋2e－＝ Cu     b極：Fe－2e－＝ Fe2＋
          該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有     ；（填序號(hào)）
          A．Cu2＋B．Na＋C．Fe2＋D．Ag＋

          （5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃時(shí)，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達(dá)到     mol·L一1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在溶液中可大量共存的是（    ）
          A．K+，Cl—，CO32－，Na+B．H+，Ba2+，F(xiàn)e 3+，S2－
          C．NH4+，SO42－，K+，OH-D．H +，NO3－，Na+，SiO32－
          

			
          

			
          
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